2018年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应4反应热的计算同步

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1、第一单元化学反应中的热效应4反应热的计算iniim步练习【精选好题,学以致用「麓热打铁】（答题时间：30分钟）1.已知298K时，2S0,（g）+0,（g）J"匕別、2S0：〈（g）AH=-197kJ/molo在相同温度加热和压强下，向密闭容器中通入2molS02和lmol02,达到平衡时放出热量Q,向另一个体积相同的容器中通入1molS02>0.5mol02和ImoISO：”达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（）A.Q2=Qi=197kJB.Qi

2、197kJ2.向足量H2SO4溶液中加入lOOmL0.4mol・「Ba（OH）2溶液,放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba（OH）2溶液中加入lOOmL0.4mol・L~*HC1溶液时,放出的热量为2.2kJ。则N/SO•溜液与BaC12溶液反应的热化学方程式为（）A.B.C.D.Ba^Ba2+Ba2+Ba2+(aq)(aq)(aq)(aq)+so，r+S0?-+S0?-+so，r(aq)(aq)(aq)(aq)=BaS04—BaSOi=BaSO,=BaS04(s)(s)(s)(s)△H=—18kJ・mol_△H

3、=—2.92kJ・mol△H=—0.72kJ・mol△H=—73kJ・mol_l3.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且厶〃=△〃+△/,则X、Y可能是（）WwWE古*f①C、CO②S、SO2③A1C13、Al（OH）3④Na2C03、NaHCOs⑤Fe、FeCl2A.①②③④⑤B.②④⑤C.①③④D.①②③4.下列关于化学反应热现象的说法正确的是（）A.放热反应发生时都不必加热B.化学反应屮一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关5.当前，能源危机是一个

4、全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是（填字母）。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料a.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放111的热量如图所示。能量反应物总能星中间产物总能星最终产物总能量0-(g)‘

5、C(金冈！］石js)AHx=-3?5.4kJ/irAH2=-反应过程(a)在通常状况下，金刚石和石墨相比较，(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为。(b)12g石墨在一定量空气屮燃烧，生成气体36g,该过程放出的热量为。(3)已知:比、。2分子中化学键的键能分别是946kJ/moK497kj/mol0N2(g)+02(g)=2NO(g)H=+180.0kj/moloNO分子屮化学键的键能为kJ/moE(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：。天行健，君子以自强不息口IIIIS试融答烹1.

6、c解析：根据题意，S02的氧化为放热反应，而S03的分解为吸热反应，另根据起始加入的各物质的物质的量，同条件下两容器建立的平衡相同，因此2个容器中的反应都达平衡吋Qi必大于另外，2个反应都不能进行完全，因此反应热必都小于197kjo2.A解析：氢氧化顿的物质的量是0.04mol,则该反应的热化学方程式是①Ba'+(aq)+S0?_(aq)+2H+(aq)+20IF(aq)=BaS04(s)+2H20(aq)AH=-128kJ/moE盐酸的物质的量是0.04mol,则该反应的热化学方程式是①2尸(aq)+20H-(aq

7、)=2H2O(aq)AH=—110kJ/molo所以根据盖斯定律可知,①一②即得到Ba2+(aq)+S0?-(aq)=BaS0i(s)AH=-128kJ/mol+1lOkJ/mol=-18kJ/mol,答案选A。3.C解析：无机物之间的转化关系要熟练，已知X与W连续反应最终能生成Z,可分析如下:①C与少量@反应生成CO,CO又可以与02反应生成CO?,而C与过量02反应生成C02,所以符合题意；②S与少量02反应生成SO"SO2又可以与①反应生成SO：”而S与过量@反应还是生成S0：?,不会得到SO3,所以不符合题意

8、；③A1C13与少量NqOH反应生成Al(0H)3,A1(011)3又可以与NaOH反应生成NaA102,而A1CL与过量NaOH反应生成NaA102,符合题意;④％2C0：j与少量HC1反应生成NaHC0：｛,NaHCO：,又可以与HC1反应生成NaCl,而NMO,与过量HC1反应生成NaCl,符合题意；⑤Fe与HC1(或CL)反应生成FeC