专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应.ppt

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1、第一节化学反应的焓变义乌市私立群星学校褚开朗专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应生活中、科技中化学反应与能量变化息息相关。化学反应中的能量转形式势有热能、光能、电能等，以热能为主。一、常见的吸热、放热反应：1、常见的放热反应：①所有的燃烧反应，物质的缓慢氧化，如铁生锈。②酸碱中和反应。③金属与水或酸发生的置换反应。④大多数化合反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2。⑤铝热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。2、常见的吸热反应：①大多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑。②与碳有关的氧化还原反应，如CO2+C2CO

2、，C+H2OCO+H2。③Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O想一想：放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？【注意事项】一个化学反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量差值决定的，是已定的事实，与反应条件无必然关系，反应条件只是反应发生的前提，不要认为吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热。二、宏观上认识吸热、放热反应：吸热反应放热反应【注意事项】①一个化学反应是吸收能量还是放出热能量，取决于反应物和生成物总能量的相对大小。②在化学反应中能量的变化通常以热能形式表现出

3、来。△H为吸收或放出的热量，称为反应热，如果反应在恒温、恒压的条件下进行，则反应热△H又叫焓变，单位常采用kJ·mol-1。③吸热反应的△H＞0，放热反应的△H＜0。△H=生成物总能量–反应物总能量三、热化学方程式：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=-267.2kJ·mol-1【注意事项】①若不标明温度和压强，则表示是在25℃（即298K）、101kPa条件下的反应热。②反应物和生成

4、物的聚集状态要标注：气体（g）、液体（l）、固体（s）、溶液（aq）。③各物质化学式前面的化学计量数表示物质的量，可为整数或分数。④同一化学反应中，△H与每一物质的化学计量数成正比。⑤将热化学方程式倒过来书写，△H要改变正负号。四、微观上认识吸热、放热反应的本质：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+182.6kJ·mol-1N2+O22N+2O2NO断开旧化学键吸收能量形成新化学键释放能量已知：断开1molN≡N键需要吸收946kJ能量，断开1molO=O键需要吸收498kJ能量，形成1molNO释放632kJ能量。能否求出该反应的

5、△H。△H【注意事项】①化学反应的本质，任何化学反应都是反应物旧化学键的断裂，和生成物新化学键的形成。②键能：每拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，叫做该共价键的键能。例如：H—H的键能为436.4kJ·mol-1，Cl—Cl的键能为242.7kJ·mol-1。共价键键能越大，该共价键越牢固，化学性质也越稳定。③△H=反应物的总键能之和–生成物总键能之和△H=生成物总能量–反应物总能量典型习题指导【例题1】已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2

6、O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝－242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1【例题2】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为______

7、_________。D-1220kJ·mol-1【例题3】已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．无法确定C规律方法·解题指导反应热大小的比较①同一反应，生成物状态不同时：A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0ΔH1______ΔH2。②同一反应，反应物状态不同时：S(g)＋O2(g)===S

8、O2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0ΔH1______ΔH2。③两个有联系的不同反应相比：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0C(s)