高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应5燃烧热学案苏教版

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1、燃烧热【考点精讲】一、燃烧热1.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。生成稳定的氧化物：C→CO2（g）S→SO2（g）H→H2O（l）2.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数（常出现分数）。例：H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8kJ/mol3.研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放＝n（可燃物）×

2、｜△H｜二、能源1.能源包括：化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草2.化石燃料：煤、石油、天然气3.煤作燃料的利弊问题：①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。②煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。4.新能源的开发：①调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技

3、投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。②新能源是太阳能、氢能、风能、地热能和生物质能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。【典例精析】例题1下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④思路导航：燃料发生的都是氧化反应，所以①不是乙醇作为燃料的优点。答案：D例题210g硫磺在O2中完全燃烧生成气态的SO2，放出的热量能使500g

4、H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。思路导航：10g硫磺燃烧共放出热量为：Q＝c·m（t2－t1）＝500g×4.18×10－3kJ/（g·℃）（62.4－18）℃＝92.8kJ，则1mol硫磺燃烧放热为＝297kJ/mol，硫磺的燃烧热为△H＝－297kJ/mol。答案：△H＝－297kJ/mol，S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297kJ/mol例题3在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。思路

5、导航：1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g即1mol甲醇燃烧放出的热量为725.76kJ/mol，且ΔH<0，故甲醇的燃烧热方程为：CH3OH（l）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－725.76kJ/mol。答案：CH3OH（l）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－725.76kJ/mol【总结提升】燃烧热与中和热的比较比较角度燃烧热中和热相同点能量变化放热放热△H△H＜0，单位kJ/mol不同点反应物的量1mol燃烧物不限量生成物的量不限量H2O是1mol

6、反应热的含义1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。生成1mol水时放出的热量；不同反应物的中和热可能相同，强酸和强碱反应的中和热均为57.3kJ/mol。例题25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A.2H＋（aq）＋（aq）＋（aq）＋2（aq）＝BaSO4（s）＋2HO（l）H＝57.3kJ/molB.KOH（aq）＋HSO4（aq）＝KSO4（aq）＋HO

7、（l）H＝57.3kJ/molC.C8H18（l）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）H＝5518kJ/molD.2C8H18（g）＋25O2（g）＝16CO2（g）＋18H2O（1）H＝5518kJ/mol思路导航：中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。A.反应热化学方程式中生成的是2mol水，反应的中和热不是57.3kJ/mol，故A错误；B.符合中和热的概念，故B正确；C.反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳

8、定氧化物，故C错误；D.热化学方程式中不是1mol物质燃烧，故D错误。答案：B