江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡盐类的水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因1练习

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1、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是(　　)　　A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液　　B．pH＝3的HCl跟pH＝11的氨水　　C．pH＝3的H2SO4跟pH＝11的NaOH溶液　　D．pH＝3的CH3COOH跟pH＝11的Ba(OH)2溶液2．常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（　　） A．若c(OH－)>c(H＋)，a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b C．若c(OH－)=c(H＋)，a>bD．若c(K＋)

2、)，aHY>HZ B．HY>HX>HZ C．HZ>HY>HX D．HZ>HX>HY5．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（　　） A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO3—、Na＋、Mg2＋ B．溶液中含有大量NO3—：NH4+、I－、SO42—、H＋ C．溶液中c(H

3、CO3—)＝0.1mol/L：Na＋、K＋、CO32—、Br－ D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－6．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3　②H2SO4③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH　⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl，其溶液的pH由小到大的顺序是________。7．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）①在0．1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)②在0．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－

4、)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) A．①④B．②④C．①③D．②③8．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（　　） A．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋

5、c(B＋) B．若将0.1mol·L－1BOH溶液稀释至0.001mol·L－1则溶液的pH＝9 C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋) D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)9．下列叙述正确的是（　　） A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)c(H＋)>c(H2A)>c(A2－) C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为

6、c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色10．下列比较中，正确的是（） A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B．0.2mol？L－lNH4CI和0.lmol？L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl―))>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―) D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl

7、、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④参考答案：1．答案：D解析：室温时，pH之和为14的等体积强酸和强碱溶液混合，所得的混合液一定是中性，故A、C两个选项可以排除。对于B选项，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH＝11，表明溶液的物质的量浓度远大于10-3mol·L－1，也即远大于HCl的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱性，即PH＞7。同理，pH＝3的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10-3mol·L－1，因而与pH＝11的等体积氢氧化钡溶液混合后，溶液中还剩