江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性溶液的酸碱性与ph1练习

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1、溶液的酸碱性与pH1．重水（D2O）的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（） A．中性溶液的pD=7.0 B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0 C．溶解0.01mLDCl的D2O溶液1L,其pD=2.0 D．在100mL0.25mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.02．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部

2、分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼

3、睛应观察；（3）该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果___________（填偏高、偏低或无影响）（4）步骤②缺少的操作是___________3．用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.2000mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视，当时即为滴定终点。有关数据如下：滴定序号待测溶液体积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）滴定前读数滴定后读数消耗盐

4、酸体积120.000.5020.60V（平）=________220.006.0026.00320.004.5023.20(2)计算：测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为(3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_______________________ A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗 B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失 C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗 D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视E．在滴定过程中

5、向锥形瓶中添加少量蒸馏水F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗G．当指示剂局部变色时，停止滴定4．常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是（　　） A．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B．含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32- C．c(H+)／c(OH-)=1010mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ D．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-5．有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（

6、　　） A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HYD．HY、HZ、HX6．25℃时有三瓶溶液：pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　） A．中和等体积上述氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积 B．当醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液时，所得溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) C．取等体积的上述盐酸和醋酸溶液，分别加入少量等质量且颗粒大小相同的锌粒，盐酸中锌粒反应完快 D．25℃时，pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－12mol/L7．常温下，下列

7、各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．澄清透明的溶液中：MnO4—、SO42—、K＋、Mg2＋ B．pH＝7的溶液中：NH4+、Na＋、SO42—、Fe3＋ C．c(Fe2＋)＝0.5mol·L－1的溶液中：H＋、Na＋、NO3—、Cl－ D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO3—、NH4+、Cl－、Ca2＋8．在相同温度下,甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则甲溶液中c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比是(　　) A．10∶1　　　　　B.100∶1 C．1∶100D.无法确定9．常温下，对下列四种溶液