江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性水的电离2练习

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1、水的电离1．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性B．该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍2．下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是(　　)A．NO2B．Ba（OH）2C．Cl2D．CH3COONa3．水是最宝贵的资源之一。下列选项中表述正确的是（　　）A．4℃时，纯水的

2、pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）A．化学反应速率vB．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．弱酸的电离平衡常数Ki5．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（　　）A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常

3、数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量6．已知常温下0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数（　　）A．＜1×10－14B．＞1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定7．纯水在10℃和50℃的H＋浓度，前者与后者的关系是（　　）A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定8．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（　　）A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1∶2B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程

4、中△S＜0C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同9．在25℃时，纯水的电离度为a1，pH＝11的氨水中水的电离度为a2，pH＝3的盐酸中水的电离度为a3。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4，则下列关系式正确的是（）A．a1＜a2＜a3＜a4B．a3＜a2＜a1＜a4C．a2＜a3＜a1＜a4D．a2＜a3＜a4＜a110．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　) A．W2-X+B、X+Y3+C、Y

5、3+Z2-D、X+Z2-参考答案：1．答案：C解析：在该温度下，当pH（强酸）＋pH（强碱）=12时，两种溶液等体积混合时恰好完全中和。现碱过量溶液呈碱性，A错；选项B中两者之比为10-1/10-11=1010，B错；该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的1/100，D错；由pH的定义式可知C项正确。2．答案：D3．答案：C解析：25℃时纯水的pH＝7，A错；升温，水的电离程度增加，c(OH－)和c(H＋)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离

6、子积不变，D错。4．答案：C解析：根据题中所给出的信息分析，化学平衡常数的大小与温度没有直接的关系。5．答案：C解析：水的离子积常数Kw＝K电离·c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数，溶液中H＋的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。6．答案：C解析：水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，KW＝1×10－14，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。7．答案：B解析：水的电离是吸热反应，温度升高水的

7、电离程度增大，促进水的电离，故50℃时的c(H＋)大。8．答案：B9．答案：D解析：10．答案：C解析：根据选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。