江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性ph的应用1练习

《江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性ph的应用1练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、pH的应用1．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤 A．⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④2．能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是 A．滴加少量H2SO4溶液B.加入少许水稀释 C．滴加少量NaOH溶液D.加入少许CH3COONa晶体3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液进行中和

2、，则需NaOH溶液的体积(　　) A．大于20mLB．小于20mL C．等于20mLD．等于5mL4．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　②甲基红4.4～6.2　③酚酞8.2～10，现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂（） A．都可以用B．只能用③ C．可以用①或②D．可以用②或③5．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含

3、量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗

4、0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。加入锌粉的目的是________。写出步骤三中发生反应的离子方程式________。实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质

5、量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。6．用充满HCl气体的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸以测定它的准确浓度，其操作分解为如下几步： A．移取20mL待测盐酸注入经洗涤过的锥形瓶中，并加入2～3滴指示剂B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准Na2CO3溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm

6、E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准Na2CO3溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度G．锥形瓶用自来水和蒸馏水洗涤后，再用待测盐酸润洗就此实验请回答下列问题：(1)正确的操作步骤是________(用字母序号填写)。(2)由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选在pH为4～5之间，则应选用的指示剂为________。 A．酚酞　　　B．石蕊　　　C．甲基橙(3)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种。

7、①2.500mol/L　　②0.25mol/L　　③0.025mol/L(4)若所称取的Na2CO3不纯，测得的盐酸的浓度就不准确，判断下列情况c1和c2的大小(c1为盐酸的准确浓度，c2为用不纯Na2CO3标定的盐酸的浓度，单位均为mol·L－1)，用“>”、“<”或“＝”填空。①当Na2CO3中含有NaHCO3时，c1________c2；②当Na2CO3中含有NaOH时，c1________c2；③当Na2CO3中含有NaCl时，c1________c2。7．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和O

8、H－的物质的量浓度乘积为10－24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是(　　) A．SO　　　　　　　　　B．NH C．NOD．HCO8．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（） A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-） C．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1D．0.1mol/LNaOH溶液和