江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡弱电解质的电离1练习

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1、弱电解质的电离1．区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱2．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变3．10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A．c（H+）=c（OH-）>c（K+）=c（A-）B．c（H+）=c（OH-）

2、≥20mLD．V总≤20mL4．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量5．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子

3、的浓度相等6．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存7．下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是（　　）A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa8．有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是（用a、b、c表示），完全反应后生成H2的体积由大到小是。9．若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH

4、＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量溶度之比为()A．10:1B．5:1C．1:1D．1:1010．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)A．1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL1mol·L-1的甲酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应D．滴入石蕊溶液显红色参考答案：1．答案：C解析： 2．答案：C解析： 3．答案：D解析：若一元酸HA为强酸，则两溶液等体积混合时恰好完全反应，溶液呈中性，V

5、总=20mL；若一元酸HA为弱酸，若等体积混合，溶液呈酸性，因此当溶液呈中性时，V总<20mL。综上，V总≤20mL。由于溶液呈中性，因此溶液中离子浓度一定为c（H+）=c（OH-）

6、度不一定相等，选项D不正确，所以正确的选C。6．答案：D7．答案：B解析：根据题中所给出的信息分析，弱电解质在水溶液中存在电离平衡。8．答案：a=b=ca=b

7、的培养和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的灵活应变能力。9．答案：B10．答案：A解析：弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离：A中c(H+)=0．01mol·L-1，可以说明这一点。B中说明甲酸的溶解性；C说明酸跟碱反应的能力；D说明甲酸显酸性；B、C、D都不能说明甲酸是弱电解质。