高二化学难溶物的溶解平衡练习

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1、书山有路勤为径，学海无涯苦作舟班级姓名学号高二化学难溶电解质的溶解平衡练习1．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝xmol·L－1，c(B－)＝ymol·L－1，则Ksp(AB2)为(　　)A.xyB．xyC．xy2D．4xy22．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(　　)A．CaCl2溶液B．KNO3溶液C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液3．除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是(　　)A．NaOHB．石灰水

2、C．铜片D．氨水4．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)A．有AgCl沉淀析出　　B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl沉淀5．下列说法正确的是(　　)A．生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中B．通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时已经沉淀完全C．沉淀就是在水溶液中不溶解的物质D．难溶电解质都能溶解于稀硝酸中6．向5

3、mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为w(　　)A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgClAgI>Ag2SD．AgI>AgCI>Ag2S7．已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1g·cm－3)，Ba2＋的最大浓度是(　　)A．4.2×10－10mol·L－1B．8.4×

4、10－10mol·L－1C．3.1×10－10mol·L－1D．5.8×10－10mol·L－18．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是(　)选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法9.25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列关于

5、常温时的有关叙述正确的是(　　)A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但Ksp(FeS)变大10．某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．加入AgNO3可以使溶液由

6、c点变到d点B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的Ksp小于d点对应的Ksp11．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如右图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是(　　)12．硫酸锶(SrS

7、O4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(　　)第17页第18页书山有路勤为径，学海无涯苦作舟班级姓名学号A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液13．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表：难溶[电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－171.4

8、×10－51.12×10－12下列叙述不正确的是(　　)A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B．将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向