难溶物的溶解平衡公开

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1、难溶电解质的溶解平衡在一定温度下，某固态物质在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质的溶解度。1、溶解度会随溶质的量的多少而变化吗？它的单位是什么？2、存在绝对不溶的物质吗？溶解度表中的“不”是什么意思？思考问题引导下的再学习溶解度：难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）3、溶解度表中有很多种“不溶”物，这些不溶物的溶解度一样吗？4、生成难溶物是复分解反应发生的条件之一，那生成难溶物的复分解反应进行到底了吗？也存在平衡吗？思考化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。注意：问题引导下的

2、再学习在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）溶解平衡：1、易溶电解质存在溶解平衡吗？2、存在溶解平衡的条件是什么？3、溶解平衡的特征是什么？4、溶解平衡符合勒夏特列原理吗？思考问题引导下的再学习思考1、试着书写一下难溶物的溶解平衡表达式：AgClBaSO42、溶解平衡表达式与电离平衡表达式意义相同吗？AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)问题引导下的再学习影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：电解质本身

3、的性质②外因：a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。加水稀释时，溶解的溶质的量多了，溶解度变化吗？思考Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。那么它的溶解平衡随着温度的升高而如何变化？思考问题引导下的再学习c、加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。d、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。1、向NaCl饱和溶液中加入HCl有什么变化？加入KCl有什么变化，加入KNO3有什么变化？以上变化对NaCl的溶解度有什么影响？思考1、向CaCO3中加盐酸，有什么现象?如何用

4、溶解平衡的移动来解释这个现象？2、向AgCl沉淀中加入NaI，振荡，慢慢的白色沉淀变为黄色沉淀？如何用溶解平衡的移动解释这个现象？思考问题引导下的再学习讨论：对于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响(溶液始终饱和)改变条件平衡移动方向平衡时c（Ag+）平衡时C(Cl-)升温加水加AgCl(s)加NaCl(s)加NaI(s)加AgNO3(s)→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓当堂检测请同学解释三个现象的形成过程1、锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理。2、龋齿的形成原因及防治方法

5、3、钟乳石是如何形成的？预习检测在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数。符号：Ksp沉淀溶解平衡常数——溶度积：思考1、写AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡常数表达式2、写出Fe(OH)3Fe3++3OH-的平衡常数表达式3、沉淀溶解平衡常数与化学平衡常数相似，只受什么因素的影响？4、向AgCl中加入HCl或KCl后溶解平衡如何移动？AgCl的溶解度有什么影响？Ksp变化吗？问题引导下的再学习问题引导下的再学习（2）在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断

6、难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。①当Ksp=Qc时，②当Ksp>Qc时，③当Ksp②>③2、已知Ksp,CaCO3=4.9610-9往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3，有无Ca

7、CO3生成呢？[Ca2+]=[CO32-]=0.110-30.01/1.0=10-6mol/LQc=[Ca2+]×[CO32-]=10-12

8、8.5×10-172.1×10-7结论:对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其溶解度也越小。Ksp与溶解度的关系：问