郝艳红市优质课原电池教学设计

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1、课题选修4《化学反应原理》第4章第1节原电池指导教师郝艳红教学目标知识与技能：1.使学生进一步了解原电池的工作原理2.能够写出电极反应式和电池反应方程式。过程与方法：1.经历探究原电池如何提供稳定持续电流的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2.经历多次小组合作、实验、学习、讨论，合作能力得到提高。情感态度价值观：在合作探究学习的过程中体验思维碰撞激宕的乐趣。重点进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。难点原电池的工作原理。教学方法主要采取实验探究与思考交流相结合，知识回顾与新知引入相结合的方法，设置问题情境，

2、激发学生的学习兴趣教学用具多媒体教学手段为辅助，帮助学生理解原电池的工作原理，及盐桥的作用。仪器用品烧杯、塑料盒、塑料片、棉花、电流电压检测仪、盐桥、导线、Cu片、Zn片、Fe片、1mol/LCuSO4、1mol/LZnSO4、1mol/LFeSO4、1mol/L稀硫酸和0.5mol/L稀硫酸、饱和KCl等溶液，和自制教具。教师活动学生活动设计意图[播放视频]，利用水果电池给手机充电共用了2380多个橘瓣。你有什么想法？[追问]有没有更好的方法，用最少的资源达到最好的效果呢？[板书]选修4第四章第一节原电池[复习]咱们找一位同学来回顾一下必修2中，你学习了原电池的哪些

3、知识？[板书]一、回顾原电池1、定义：化学能电能。2、构成条件：两极一液一连线3、原理[方案设计]你能否根据老师提供的仪器和药品设计一个原电池，说明其工作原理，并预测其现象。小组设计并汇报。药品和仪器：1mol/L硫酸铜溶液、Cu片、锌片、导线、电流（电压）表，烧杯1个；画出你所设计的简单原电池，标出正负极材料；写出电极上发生的反应；[回答]太浪费了。[回答]可以用原电池[个别回答，其他人补充或质疑]1、定义：将化学能转化为电能的装置。2、构成条件：两极一液一连线3、以铜锌稀硫酸为例了解了原电池的工作原理。[方案设计]据要求导读单画装置图，写出工作原理[导读单投影并小

4、组汇报，其他组质疑追问]这是我们组设计的实验装置，以Zn为负极，Cu为正极，硫酸铜为电解质溶液负极：Zn-2e-＝Zn2+正极：Cu2++2e-＝Cu：总反应Zn+Cu2+＝Zn2++Cu视频导课，引出课题激发欲望，埋下伏笔实验设计，回顾旧知复习原有知识，在已有知识的基础上衍生出新知识内容。让学生通过类比，描述你所组装的原电池中电子的流动路线和溶液中阴阳离子的移动方向。[点评]这个组描述的原理可以归纳成一句话：“电子不潜水，离子不上岸”这个组猜测的现象正确吗？实践是检验真理的唯一标准，请大家小组实验，观察你们的装置能否产生持续稳定的电压（电流）吗？并猜测其原因.[多媒

5、体投影]【实验探究一】分组实验目的：验证你们所组装的单液原电池能否产生持续稳定的电压（电流）。记录反应初始时及反应后1分钟、2分钟、3分钟时电流（电压）表的读数。3分钟实验完成后再取出电极，观察电极变化。注意：①可用镊子取电极，但锌片和铜片不要直接接触。②向棉花滴加3滴1mol/L硫酸铜溶液，观察电流（电压）的读数。③请大家秉承“无害化，减量化，资源化”的原则，小组实验均使用这类“明信片原电池”在塑料板上直接实验，左面小组测电流，右面小组测电压，用电流电压检测仪直接按到相应按钮即可.注意整个过程不要挪动电极[板书]负极也析出铜4、不足电压减小二、再探原电池[引导]这个

6、组猜测的非常好，锌与硫酸铜直接接触，难免会在负极析出铜，采用什么方法可以阻止铜离子在锌表面析出呢？硫酸锌硫酸铜[投影][再引导]这是你想的装置吗？只要放在两个不同的烧杯中就可以吗？[追问]外电路：负极电子导线正极内电路：阳离子溶液正极阴离子溶液负极我们组猜测：负极锌片逐渐溶解，正极铜片表面会析出一层铜[播放动画]3滴1mol/L硫酸铜棉花锌片铜片V[学生完成实验探究一并小组汇报][学生汇报1]现象：电流表指针偏转，电流表读数为0.09A，1分钟后电流表读数为0.08A，2分钟后电流表读数为0.07A，3分钟后电流表读数为0.06A。Cu片表面有Cu析出，同时，Zn片表

7、面也几乎被Cu全部覆盖。[学生汇报2]通过实验我们发现电压逐渐减小，1.06v下降到0.83v，电流电压不是很稳定有时会反复。负极上也有铜析出，猜测原因可能是由于负极锌与电解质溶液直接接触，导致一部分锌直接把电子给了铜离子，因此，在负极表面析出铜，在负极构成微型原电池，进一步加速了铜在负极的析出，部分化学能转化为热能，电压，电流均减小。[猜测]放在两个不同的烧杯里设计原电池，回顾其工作原理，预测现象，实验探究后，让学生明白，理论知识运用于实际还是会遇到很多困难。微观动画展现原电池原理。实验探究，找出缺陷通过猜测原因，培养学生分析问题的能力，若学生猜不