《盐类水解教改汇报》PPT课件

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1、盐类的水解（二）克东一中颜廷友QQ：834731538“四校协作体”赛课暨克东一中第21届教改汇报课高三总复习下列应用中与盐类水解知识有关的是：⑴氯碱工业⑵纯碱代替烧碱去油污⑶铝热反应⑷氢氧化铁胶体的制备⑸明矾净水⑹氯气对水的消毒⑺侯氏制碱法⑻工业制漂白粉⑼泡沫灭火剂⑽干粉灭火剂⑾氯化铵溶液除铁锈⑿草木灰不能和铵态氮肥或磷肥混用⒀实验室用氯化铁溶液止血√××××××√√√√√√混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用应用性盐类水解与诸多知识的联系盐类水解平衡理论pH

2、计算中和滴定溶液酸碱性水的电离综合性考纲要求及内容要点理解盐类水解的原理了解盐溶液的酸碱性盐类水解的实质及规律水解离子方程式的书写水解对水的电离的影响影响水解平衡的因素盐类水解的综合应用水解对水的电离的影响盐类水解的综合应用一、酸、碱、盐对水电离的影响1.定性分析下列物质对水的电离平衡有何影响？（“促进”或“抑制”）影响NaClNH4ClNaHCO3NaHSO4HClCH3COOHNaOHNH3·H2O物质抑制抑制抑制促进促进无影响总结：酸或碱对水的电离起________作用能水解的盐对水的电离起________作用促进抑制2

3、.定量计算①室温时，pH=4的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出来的c(H+)分别为____________mol/L和____________mol/LpH=4c(H+)=10-4mol/L盐酸NH4Cl溶液c(H+)水=10-4mol/Lc(H+)水=c(OH-)水=10-10mol/L2.定量计算②室温下，pH=12的某溶液中，由水电离出的c(OH-)为（）A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/LC.1.0×10-2mol/LD.1.0×10-12mol/LpH=12（碱性）CDc(H+)=10-12m

4、ol/L碱溶液（如NaOH溶液）盐溶液（如Na2CO3溶液）c(OH-)水=KW/c(H+)水=10-2mol/Lc(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L小结：25℃pH=aa＞7a＜7碱性碱溶液c(OH-)水=10-amol/Lc(OH-)水=10a-14mol/L酸性酸溶液c(H+)水=10a-14mol/Lc(H+)水=10-amol/L盐溶液盐溶液理由现象实验报告结论二、盐类水解的应用⒈实验探究探究①在饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，能否发生反应？用实验加以证明。CaCO3粉末溶解产生红褐色沉淀产生气

5、体Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑能反应在饱和FeCl3溶液中加入一种单质，也能产生类似上述实验的现象，这种单质是（）A.磷B.硫C.镁D.铜C思考:探究②向Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解.甲同学的解释是:①Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-②NH4++H2ONH3·H2O+H+③H++OH-H2O，由于③的发生使平衡①右移,沉淀溶解.乙同学的解释是:①Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-②NH4++OH-NH3·H2O，由于②的

6、发生使平衡①右移,沉淀溶解.(1)现要验证甲乙两同学的解释谁对,你选择试剂(填编号)A.CH3COONH4B.NH4NO3C.NH3·H2O(2)理由是什么?用实验验证.A⒉综合应用海水及盐卤中有氯化镁存在，某海盐厂利用本厂副产品MgCl2·6H2O做原料，在532℃以上加热，制取耐火材料MgO和盐酸。⑴写出该法制取盐酸的反应方程式_____________________________________________⑵此法制备36.5%的浓盐酸是否还需加入水？_____理由是________________________

7、_______________________⑶在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，也可制得无水MgCl2。干燥的HCl的作用是______________________⑷若该工厂不再增加其它原料，利用MgCl2·6H2O同时制取MgO、36.5%的浓盐酸和无水MgCl2，请根据⑴⑵⑶反应原理为该厂设计工艺流程，并绘制工艺流程图及模拟实验装置图。MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑加热需要MgCl2·6H2O受热分解生成的HCl不能全部溶解于同时生成的水中防止MgCl2·6H2O水解⒈pH=a的CH3

8、COOH溶液，加入少量的CH3COONa固体后，溶液的pH增大，增大的原因有两种解释：甲：由于CH3COONa水解显碱性的结果；乙：由于CH3COONa电离出的CH3COO-抑制CH3COOH电离的结果。可以用________________试剂证明甲乙哪种解释正确。⒉为了除