《盐类水解刘学聪》PPT课件

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1、盐类的水解新课标2012届高考总复习促进3．特点小中和反应4．水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成弱电解质，使溶液中c（H＋）≠C（OH－），因而盐溶液呈酸性或碱性。1、定义：2、本质1．同温度、同浓度的NaHCO3、CH3COONa、Na2SiO3溶液谁的碱性最强？为什么？【提示】酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故Na2SiO3水解程度最大，碱性：Na2SiO3>NaHCO3>CH3COONa2．已知：HCN是一种弱酸。相同物

2、质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是()A．酸性强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO

3、：二、水解离子方程式的书写弱酸(弱碱)＋OH(H＋)2．一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：。3．多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：。4．多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式:。三.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：物质的性质如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3Na2CO3＞NaHCO3(2)外因溶液

4、的浓度：越稀水解程度越大温度：越高水解程度越大溶液pH值：具体分析条件移动方向H+数pHFe3+水解程度现象升温加水稀释通HCl加NaHCO3填表：对于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，改变下列条件，水解反应会如何变化？颜色变深颜色变浅颜色变浅红褐↓无色↑知识应用：加氯化铁颜色变深四.酸式盐的水解(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等属于此情况。（

5、1）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性如NaHSO4=Na++H++SO42-大于c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)>c(H2SO3)3、下列各组中比值为2:1的是（　　）A、pH值均为12的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比。B、(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比。C、相同温度下，0.2mol／LCH3COOH溶液与0.1mol/LHCl溶液中的C(H+)之比。D、200mL0.1mol／L的HCl与100mL0.1m

6、ol／L的HNO3溶液中的c(H+)之比。A[练习]1.在0.1mol/L碳酸钠溶液中,下列关系式错误的是()c(Na+）+c(H+)=c(HCO3-）+c(OH-)+2c(CO32-)B.c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)C1．将0.2mol/L的氢氧化钠和0.1mol/L的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓

7、度的判断正确的是（）A．c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D．c(Na+)=c(OH-)>c(CH3COO-)=c(H+)AC2、在CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中，下列有关离子浓度的关系在任何条件下都不可能成立的是（）A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH

8、－)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D某二元弱酸(简写为H2A)溶液，设有下列四种溶液：A.0.01mol·L-1的H2A溶液B.0.01mol·L-1的NaHA溶液C.0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合