周期律(课堂)

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1、元素周期表元素周期律1、原子结构与元素周期表的关系高考到底考什么？3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测2、元素周期律的应用（1）粒子半径比较（2）元素的金属性、非金属性比较（3）微粒氧化性、还原性比较（4）非金属氢化物稳定性比较及最高价氧化物对应水化物酸碱性比较一、原子结构两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）核素组成符号AZX质子：Z个中子：A-Z个核外电子：Z个微粒质量相对质量电性意义质子1.6726×10-27kg1.007一个单位正电荷决

2、定元素的种类和质量数中子1.6743×10-27kg1.008呈电中性决定同位素和质量数电子9.1095×10-31kg1/1836一个单位负电荷价电子决定元素化性1、原子组成1、元素：2、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子{原子核核外电子{质子中子原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数元素种类原子(核素)种类元素的化学性质}决定决定决定质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）－表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为Ａ的一个X原子a——代表质量数；b——代表核电荷数(质子数)；c——代表离子的电荷数；d——代表化合价；e——代

3、表原子个数abe+dXc+--a、b、c、d、e各代表什么？2、核素和同位素（1）元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（符号：_______）（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素1核素n同位素元素…U:92U92U92UH:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238（4）同素异形体如O2和O3；P与P4，金刚石、石墨、C601

4、、已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为A.B.C.D.B巩固练习2、下列属于同位素的一组是（）A.水和重水B.Na2O和Na2O2C.氕、氘、氚D.40K、40CaE。12H、H+、H2、H-C3、下列说法中不正确的是（）A.②④⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。╳╳╳╳7．H

5、2和D2互为同素异形体8．H2、D2和T2互为同位素9．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等10．13C与C60互为同素异形体11．质子数和电子数相等的粒子一定是原子12．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化13．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布14．在化学变化中，质子不会发生变化相对原子质量习题：《指南II》P44--21、核素的相对原子质量2、核素的近似相对原子质量（核素的质量数）3、元素的相对原子质量4、元素的近似相对原子质量举例：35Cl：34.96975.77%37Cl：36.96624.23%二、元素

6、周期律1．定义：____________随着原子序数的递增而呈__________变化的规律。2．实质：元素原子______________的周期性变化。元素的性质周期性核外电子排布内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小(零族除外)逐渐增大电子层结构电子层数_______最外层电子数___________电子层数____________最外层电子数_______得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价：＋1→＋7最低负价：－4→－1最高正价数＝主族序数(O、F除外

7、)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强碱性减弱酸性减弱碱性增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越易，其稳定性逐渐________气态氢化物的形成越来越难，其稳定性逐渐_______3．元素周期表中主族元素性质的递变规律相同逐渐增多逐渐增多相同增强减弱原子核外电子排布的周期性变化+642原子结构示意图（1）元素的原子核外电子排布呈周期性变化ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0注：核外电子排布的一般规律(1)各电子层最多容纳的电子数为2n2；(2)最外层不超过8个电子(只有第一层时最多2个电子)；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个

8、电子。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)的电子层里。