元素周期律周期表课堂练习

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1、元素周期律，元素周期表学案自我诊断1运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤2．下列说法正确的是(　　)A．SiH

2、4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱3．下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是(　　A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多4．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子

3、序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④元素周期表-------自我检测1．判断下列说法是否正确：(1)当X、Y、Z分别是H、O、F时，则有原子半径：Z>Y>X。(2)同周期主族元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小。(　　)(3)第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强。(　　)(4)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。(　　)(5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强。(　　)2．下列说法正确的有________(填字母)。A．同主族元素的最外层电子数都相同B．最外层电子数相同的元

4、素都在同一族C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素E．铁元素属于周期表中ⅧB族的元素F．第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差13某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表—种元素，其中0点代表氢元素。下列说法中不正确的是A.离0点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B、C最高价氧化物的水化物可相互反应D.A、B组成的化合物中不可能含有共价键4下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是Y原子序数序数原子半径/nmZMNXA．Z、N两种

5、元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液跟踪训练1图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应XYZRW●●●●●●●●●●●原子序数02468最外层电子数2下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

6、下列说法正确的是A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞XD．X、Z形成的化合物中可能含有共价键3．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2T

7、列推测不正确的是(　　)A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强练一练1以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最

8、大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族下列说法正确的是A．原子半径：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物具有相同类