高中化学 1.2.2元素周期律课堂练习 新人教版必修2

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1、第2课时　元素周期律[基础过关]1．元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化2．根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是(　　)A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．最高正化合价3．下列气态氢化物稳定性最好的是(　　)A．氯化氢B．氨C．磷化氢D．氟化氢4．A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是(　　)A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB．A

2、的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是(　　)A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，元素的性质呈周期性变化C．在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同6．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是(　　)A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是

3、难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体7．短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是(　　)A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A8．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是(　　)XYZWR①X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源　②气

4、态氢化物的热稳定性：HmX>HmR>WHn　③Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸　④化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径A．①②B．③④C．①④D．②③9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性X

5、究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉

6、淀，继而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：①__________、②________、③________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填A～F)①____

7、____________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；此实验的结论：_________________________________________________________________________________________________________________________

8、_______________________。(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：________________________________________________________