必修2 1.2.2《元素周期律》.ppt

《必修2 1.2.2《元素周期律》.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、元素周期律原子序数按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。原子序数=核电荷数=核内质子数从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构；从3～10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；从11～18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。核外电子排布的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。结论：原子的最外层电子排布主族元素的化合价与元素化合价有关的外围电子，叫做价电子。主族元素价电子数=最外层电子数=主族序数元素化合价

2、的周期性变化原子序数化合价的变化1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。1-18号元素的化合价+1+50+1-4-10-4-10+7+1周期性深入探讨元素的化合价与最外层电子数有何关系？1、最高正价等于最外层电子数(氟、氧元素无最高正价）2、负化合价数=-(8–最外层电子数)（金属元素无负化合价）练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价态的酸的化学式可能是：A、H2RO3B、H2RO4C、HRO3D、H3RO4B3、非金属元素：最高正价+│负价│=8（除H、B、O、F外）原子半径的周期性变化原子序数原子半径的变化3～91

3、1～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。1-18号元素的原子半径周期性逐渐减小逐渐减小原子半径和离子半径的变化规律同主族元素，随原子序数递增，原子及对应的离子半径均递增。同周期元素，随原子序数递增，原子半径递减（稀有气体除外）。电子层结构相同的离子，随原子序数递增，离子半径递减。同种元素的原子半径大于相应的阳离子半径。同种元素的原子半径小于相应的阴离子半径。比较下列粒子的半径大小:1）OFNaMgAl练习2）O2-F-Na+Mg2+Al3+核电荷数89111213电子层数22222电子总数1010101010＞＞＞＞Na>Mg>Al>O>F下列各组

4、元素性质递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强练习题C下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数。其中M的原子序数为37的是（）A.B.C.D.练习题1955MM2056M2628M1753B小结：一、元素周期律（一）：随着原子序数的递增，原子的核外电子排布出现周期性的变化，从而导致元素的化合价和原子半径也出现周期性的变化。随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？思考与讨论元素

5、金属性和非金属性判断依据元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。元素非金属性强弱的判断依据：氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气生成气态氢化物的难易以及气态氢化物的稳定性。科学探究:取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。实验一现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比取铝片和镁带，用

6、砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验二镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究:现象化学方程式结论列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性：Na>Mg>Al剧烈迅速强碱中强碱两性氢氧化物氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4

7、H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸非金属性：Si

8、HLiBe