《不饱和烃》PPT课件

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1、第二讲不饱和烃复习-----------烯烃炔烃一、乙烯和乙炔的分子结构C＝C比C－C键长短，键能大，但小于两倍。C＝C双键中有一个键容易断裂，性质活泼。比C＝C、C－C键长都要短，键能都要大，但小于C－C的叁倍，也小于C＝C与C－C键能之和，说明中有两个键容易断裂。平面型直线型二、乙烯和乙炔的物理性质乙烯：无色、稍有气味，密度与空气接近，难溶于水。乙炔：纯净的乙炔是没有颜色，没有气味的气体，密度比空气稍小，微溶于水。由电石生成的乙炔（电石气）常因混有PH3、H2S等有特殊难闻的臭味。三、乙烯、乙炔的化学性质1、氧化反应：①均易燃烧，在

2、空气中遇火发生爆炸。C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O火焰明亮2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O火焰明亮，有浓烟，温度可达3000℃。②都能被KMnO4(H+)(紫色)氧化，使其褪色。③工业上用乙烯催化氧化法制乙醛。2、加成反应定义：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。如：跟X2、HX、H2O等反应CCHHHH＋X－YCCHHHHXY可用溴水或KMnO4溶液鉴别乙烷与乙烯（或乙炔）除去乙烷中混有的乙烯（或乙炔）：通过稀溴水后再有浓硫酸干燥。不可采用通H2、或通入KMnO4溶液的方法

3、。3.乙烯的聚合催化剂［CH2—CH2]n由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的化合物分子的反应——叫做聚合反应。＋HClHHHgCl2150～160℃CH2=CHCl[CH2—CH]nClHH＋H2OHgSO4CH3CHO乙炔的加成nCH2=CH2四、乙烯的实验室制法原料酒精（无水）、浓H2SO4原理发生装置操作液一液加热制气装置(与固一液加热制气装置相似，此实验要用温度计，温度计应插人液面下)①浓H2SO4～乙醇混合物的配制；将浓H2SO4小心地加人乙醇中，边加边搅拌V(乙醇)：V(H2SO4)＝1∶3②要加入沸石(

4、碎瓷片)—防暴沸③加热升温要迅速，要使反应混合物温度迅速超过140℃，达到170℃左右④实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O浓H2SO41700C注意问题①实验开始前应检验装置的气密性，防止爆炸事故的发生②若已开始加热，忽然发现忘记加入沸石，应停止加热，冷却到室温下再行补加，切不可直接补加，以防引起“暴沸”现象，发生实验事故③酒精和浓H2S04的混合物在140℃左右会发生反应生成乙醚④此实验中副反应很多，现象之一是加热时，反应混合物变黑，同时产生的气体有强烈的刺激性气味，这是乙醇碳化和硫酸被还原成S

5、02的结果。要验证乙烯的还原性，应设法除去其中的SO2，可以用NaOH溶液洗气的方法例2：实验室制取乙烯气体时。若温度过高，混合液会迅速变黑，并产生具有刺激性气味的气体SO2、某同学设计了如下图所示的实验装置以确证反应制得的混和气中含有乙烯和SO2．可供选择的试剂：①酸性高锰酸钾溶液．②稀硝酸、③浓硫酸、④品红溶液、⑤石蕊试液。⑥NaOH溶液．(1）各装置中所盛放的试剂分别是(填写序号)：A——、B——、C——、D——(2)装置B的作用是————————————————————————————；装置C的作用是——————————————

6、———。(3)能说明混和气体中含SO2的实验现象是———————————————确证混和气中有乙烯的实验现象是————————————————————————————————————————————————————4641除去SO2，为免干扰乙烯的检验检验SO2是否除尽装置A中品红褪色溶液褪色，而C中品红溶液不褪色装置D中的酸性KMnO4五、乙炔的实验室制法(1)反应原理；用电石(主要成分为：碳化钙)跟水反应制得。反应化学方程式为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2)发生装置：使用“固－液反应不加热”的制取装置。(3)收

7、集方法：排水集气法(因乙炔在水中的溶解度小)。不能使用排空气集气法收集乙炔，因为乙炔中混入空气点燃时会发生爆炸,点燃前一定要验纯。(4)注意事项：①可用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流。②反应装置不能用启普发生器，这是因为：碳化钙与水反应剧烈，块状电石遇水后，立即变成粉末状不再是块状固体，且反应放出大量热，会使启普发生器受热不均匀而炸裂。③因反应剧烈，且产生泡沫，为防止产生的泡沫堵塞导管，应在导气管口下端塞入一棉花团。④乙炔中H2S、PH3诸气体，可用CuSO4溶液洗气除去；H2S与CuSO4作用生成CuS沉淀,PH3可被CuSO

8、4氧化。六、烯烃和炔烃烯烃　　　　炔烃1、通式CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)2、结构特征含一个C＝C的链烃含一个的链烃CH2=CHCH3丙烯CH2=CHCH2CH31-丁烯CH3CH=CHCH