复习提纲第二章探秘水世界

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1、第二章探秘水世界1、水的三态变化：水由固态液态气态，分子运动速度，分子间的间隔；水由气态液态固态，分子运动速度，分子间的间隔。变化过程中，水分子本身变化，是。2、天然水的人工净化静置沉降（1）沉降吸附沉降（明矾：加速沉降）（2）过滤：使用的仪器：，，，。液体过滤的基本操作“一贴二低三靠”。一贴：滤纸紧贴内壁；二低：滤纸边缘低于边缘，滤液液面低于的边缘；三靠：烧杯口靠玻璃棒靠滤纸处，漏斗下端管口靠。（3）吸附（活性炭——吸附作用，吸附有色和和有气味的杂质）（4）杀菌（化学变化）（5）蒸馏：使用的仪器：，，，。3、自来水厂通常对天然水

2、进行沉降、、灭菌、这样几步处理，使之达到饮用水的标准。4、软水和硬水（1）概念软水：不含或含较少可溶性钙镁矿物质的水；硬水：含较多可溶性钙镁矿物质的水。（2）区分：用，搅拌后，产生泡沫较多的为，产生泡沫较少且有不溶物产生的为。（3）硬水的软化方法：生活中，工业上。5、水的电解和合成（1）水的电解：仪器：，电源是电源；正极产生的气体是：，能使带火星的木条，负极产生的气体是，能，发出的火焰；体积比是，质量比是。（正氧体大能燃烧，负氢体小能助燃）表达式：。（2）水的合成点燃氢气前，一定先要检验氢气的纯度；表达式：。氢气的燃烧产物是水，且

3、燃烧热值高，所以氢气是一种清洁的高能燃料。（3）变化过程中，水分子本身变化，是。在化学变化中分子发生改变，原子不发生改变，原子是化学变化中的最小微粒。化学反应的实质是。软水：不含或含较少可溶性钙镁矿物质的水6、化合反应与分解反应化合反应分解反应概念特征表达式举例7、物质的性质及其与变化的关系物理性质化学性质概念举例颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、挥发性、溶解性、导热性、导电性等氧化性、还原性、毒性、可燃性、助燃性等区别不通过化学变化就能表现出来，通过感觉器官感知或物理仪器测量通过化学变化才能表现出来，通常表现为易（可、能）与X

4、X反应联系都是物质的固有属性决定体现变化是一个过程，性质在变化中体现出来。性质变化8、（1）组成：由组成，例如：水是由氢元素和氧元素组成的分子（不带电）构质子（+）成原子核（+）物质（2）构成：原子（不带电）中子（不带电）得失电子（—）电子阳离子（+）离子（+/—）阴离子（—）混合物（3）分类单质纯净物化合物9、原子对外不显电性的原因：同一种原子中，其原子核里的和相等，所带的电量且电性，故整个原子不显电性。10、（1）构成物质的微粒有、、；（2）能保持物质化学性质的微粒有、，一定能保持物质化学性质的微粒是；（3）化学变化中的最小微

5、粒是；（4）构成分子的粒子是；（5）构成原子的粒子是；（6）构成原子核的粒子是；（7）原子中一定含有的粒子是、；（8）同一原子中数目相等的粒子是、；（9）带正电荷的粒子是、、；（10）带负电荷的粒子是、；（11）不带电的粒子是、、；（12）质量最小的粒子是。10、微粒的特征：（1）质量和体积都很小；（2）相互之间存在一定的间隔；（3）在不断的运动；（4）具有能量，存在相互作用力11、原子中（1）质子数=核电荷数=电子数=原子序数（2）质子数决定原子的种类（3）不是所有的原子都含有中子（如：氢原子）（4）质子数不一定等于中子数10、

6、相对原子质量的计算一个原子的实际质量一个碳12原子质量1/12（1）相对原子质量=原子的质量之比等于其相对原子质量之比质量之比（2）相对原子质量=质子数+中子数11、原子、离子中质子数与电子数的关系微粒质子数与电子数的关系原子质子数=电子数离子阳离子质子数>电子数阴离子质子数<电子数12、分子与原子的比较  分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子相同点1.不断地运动 2.体积小、质量小3.分子间有间隔，原子间也有不同点分子在化学变化中可再分，分成原子原子在化学变化中不可再分联系分子可分成原子,原子可

7、重新构成分子13、原子与元素的比较 元素原子概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别用于描述物质的宏观组成只讲种类，不讲个数用于描述物质的微观构成既表示种类，又表示个数举例水是由氢元素和氧元素组成1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变原子的荷电荷数决定着元素的种类（宏观概念：只讲种类，不讲个数；微观概念：既讲种类，又讲个数）14、纯净物与混合物纯净物混合物概念只由物质组成由物质组成举例区别只由一种物

8、质组成由两种或两种以上的物质组成联系混合纯净物混合物分离15、单质与化合物纯净物化合物概念只由元素组成的纯净物由元素组成的纯净物举例区别只由一种元素组成由两种或两种以上的元素组成联系纯净物16、元素（1）概念：具有相同_______（即核内____