探秘水世界复习课件.ppt

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1、第二单元复习复习目标1、知道分子、原子、离子的区别。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。分子就是一种保特物质化学性质的最小粒子。分子有哪些基本性质呢？1、同种分子化学性质相同；2、分子体积小，质量小；4、分子在不停地运动；3、分子之间有间隙；粒子特征2把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。NO2NO2H2H2观察、对比实验现象，你能得出的结论有：（1）（2）NO2的密度比H2大

2、分子在不断运动（或分子间有间隔）练习学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象：（1），说明；（2），说明。冰糖消失微粒不断运动液面下降微粒间有空隙练习原子是化学变化中的最小粒子科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（）A、中子数为6B、质子数为6C、电子数为6D、质子数与中子数的和为14A练习我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦—3。10吨氦—3就能

3、满足我国一年的所有的能源需求。关于氦—3的说法正确的是（）A质子数为3，电子数为3B质子数为2，电子数为2C质子数为2，电子数为3D质子数为3，电子数为2B练习离子是原子得失电子形成一种的粒子。粒子种类核内质子数与核外电子数的关系原子阳离子阴离子核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数下列微粒是阳离子的有（　　）；是阴离子的有　　（）是原子的有　　（　　）；为稳定结构的有　（　）ＡBCDABCDBCD练习对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤三种粒子的化学性质相

4、似A.①④B.①③⑤C.②③④D.①②③④⑤A练习请判断下列物质的类别，有化学式的并书写其化学式。①铁矿石②冰水混合物③氧化铜④铁粉⑤液氧⑥干冰⑦氖气⑧高锰酸钾⑨石灰石混合物;单质;练习①⑨④⑤⑦下面的化学符号中，既能表示一种元素，也能表示一个原子，还能表示一种单质的是。A.OB.NC.FeD.ClC练习右图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。（1）该元素的相对原子质量为；（2）该元素属于元素；（选填：“金属”或“非金属”）（3）该原子在化学反应中容易电子。26.98金属失去练习物质的构成物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念

5、（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子⒈物质由元素组成：例如：水是由氢元素和氧元素组成的⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的：例如：一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的物质组成、构成的描述下列说法是不正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。×√×√练习水的净化方法过程：①沉降（除去水中颗粒

6、较大的不溶性杂质）（明矾：促进悬浮物质的沉降，起净化作用）②过滤（除去水中不溶性固体杂质）③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）[常用活性炭：表面疏松多孔，物理变化]④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、⑤消毒杀菌。（氯气）（自来水厂中用到的方法，是化学变化）净化天然水，常用的步骤有哪些，各有什么作用？分离物质的方法：①过滤：分离不溶性固体和液体②蒸发：分离可溶性固体和液体③蒸馏：分离沸点不同的液体硬水和软水：硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（1）判断方法：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。（2

7、）转化方法：加热煮沸、蒸馏等（3）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。六、水的四种净化手段15、常见净化水的方法是：、、、。其中净水效果最好的是。其中能降低水的硬度的是；生活中可用代替。沉淀过滤蒸馏吸附蒸馏蒸馏煮沸题型链接七、过滤16、过滤操作要使用的仪器有：、、、。17、一贴二低三靠18、可用过滤分离的是（）A、水和蔗糖B、铁粉和铜粉C、酒精和水D、泥沙和食盐水铁架台烧杯玻璃棒漏斗D