系统复习――第二单元探秘水世界

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1、系统复习一一第二单元探秘水世界考点梳理考点1水的三态变化和天然循环1、水的三态变化：导致了水的三态变化。水分子获得能量吋，运动速率,分子间的间隔变大，水由液态变为气态；水分子推动能量时，运动速率,分子间的间隔变小，水由液态变为固态。水分子本身没有发生变化，所以水的三态变化属于变化。2、分子的基本性质：水、氢气、氧气和蔗糖等都是由构成的，分子又是由原子构成的。分子的质量和体积都,都互相之间有,存在着作用，自身能量，总在不断地o3、水的天然循环（1）水的天然循环是通过的实现的，在此过程中，为水分子提供能量，水分子的

2、发生了改变。（2）通过水的天然循环，既实现了水的,又完成了水资源的。考点2水资源状况和水的人工净化1>水资源状况：水资源分布范围,淡水资源。2、水的人工净化（1）常用净水方法方法作用沉降使天然水中在重力作用下沉降下来过滤分离水与泥沙（分离的混合物）吸附除去水屮的蒸馅除去，可得到净化程度最高的水过滤操作的注意事项操作注意事项目的一贴滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能气泡二低滤纸边缘低于漏斗边缘防止液体从漏斗边流出液面低于滤纸边缘一罪倾倒液体时，烧杯要紧靠玻璃棒防止液体溅到漏斗外漏斗下端要紧靠在三层滤纸上防止戳破滤纸并充分

3、过滤漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁注意：（1）过滤时，玻璃棒的作用是o（2）过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能的原因是：（2）硬水与软水硬水软水鉴别加，泡沫很少的是，有大量泡沫的是转化（硬水<;软水考点3物理性质和化学性质物理性质化学性质概念物质不需要发生就出来的性质物质在中表现出来的性质举例物质的颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、物质的性、氧化性、还原性、性等硬度、导电生、导热性、挥发性、延展性、吸附性等性质与变化的关系决定物质的变化反映物质的性质注意：1、物理性质可以通过感觉器官直接感知或仪器测知，化学性质必须

4、通过化学变化才能表现出来。2、性质是物质固有的属性，描述物质的性质时，常用“可以”、“会”、“能”、“具有”等关键词；描述物质变化时一般用“生成了”、“变成”等。考点4混合物与纯净物、化合反应和分解反应纯净物与混合物物质纯净物混合物概念由物质组成由物质组成特性具有固定的组成和性质，如熔点、沸点固定等；可以用化学式表示没有固定的组成和性质，如熔点、沸点不定等，不能用化学式表示联系分寓、提竽4混合物混合纯净物2、化合反应和分解反应（1）化合反应：由的物质生成一种物质的反应。特征：“多变一”，表达式为A+B+C+……

5、一C（2）分解反应：由物质生成其他物质的反应。特征：“一变多”，表达式为A-B+C+……，例如：（用化学方程式表示）。考点5原子的构成1、原子的结构「1个质子带1个单位■原子4不带电一1个电子带1个单位原子不显电性，在原子中，：核电荷数===原子序数2、相对原子质量（1）计算公式：相对原子质量二（2）在原子中电子的质量很小，所以原子质量主要集中在原子核上，相对原子质量~考点6核外电子排布和离子的形成1、原子结构示意图表示①一^卞表示③41示②一示④_2、原子的稳定结构（1）金属原子的最外层电子数一般小于4,在化

6、学反应中易最外层电子。（2）非金属原子的最外层电子数一般大于4,在化学反应中易电子。（3）稀有气体原子的最外层电子数一般是8（氮为2）,这样的结构被认为是3、离子：（1）离子的分类厂阳离子：带—电的离子，如、Mg2+表示离子I阴离子：带—电的离子，如C「、S2'2Mg2+T（2）离子的表示方法一一离子符号分子原子离子概念保持物质的最小微粒变化中的最小微粒带电的或原子团是否再分化学变化中化学变化中原子团在某些变化中可再分构成物质水、氢气、氧气、蔗糖等金、金刚石等氯化镁、氯化钠、氯化钾等电性阳离子带，阴离子带共性都

7、是构成物质的微粒，质量、体积都，都在，微粒间都有相互关系［构成分子<—1直接构成岂质<原t离子<——构成11T（3）构成物质的粒子表示考点7元素、元素符号和元素周期表1、元素原子序数二质子敦（1）概念：（2）元素种类：目前已知的元素有100余种。地壳中含量居前四位的元素为（3）元素与原子之间的关系元素原子区别是同一类原子的，只讲，不讲个数：元素可以组成单质和化合物是微观粒子，既讲，又讲；有量的含义；原子可以构成分子，也可以直接构成物质联系元素是的总称；原子的决定元素的种类，原子的决定元素的化学性质应用范围描述物

8、质的描述物质的2、元素符号的意义（1）宏观意义：表示；（2）微观意义：表示；（3）某些元素符号还能表示该原子直接构成的物质。3、元素周期表考点8单质和化合物1＞单质：由组成的纯净物。2、化合物：由组成的纯净物。实战演练精选真题、模拟题、原创新型题，提升考场技能!一.选择题（共15小题）1.（2014・衡阳）下列关于水的叙述，不正确的是（）A.地球上可以利用的淡水资源有限B.通过过滤的方