中考预测题（3）

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1、中考预测题（3）1.取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是()2.老师给小明准备了下列仪器：烧杯、铁架台(铁圈)、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗，从缺乏仪器的角度看，他不能进行的实验操作是()A.溶解B.过滤C.蒸发D.镁带燃烧3.下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质)()A.MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶B.BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C.CuO(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.KCl(K2CO3)加足

2、量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶4.对于化学反应A+B=C+D，下列说法错误的是()A.若A、B为化合物，则C、D也一定是化合物B.若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应C.若该反应为复分解反应，则生成物C、D可能均为沉淀物D.若D物质是H2O，该反应可能是复分解反应5常温下，氯气(Cl2)能溶于水，溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸能够杀死水里的病菌，所以自来水厂常用氯气杀菌消毒。用自来水(密度视为1g/cm3)配制1%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是()A.稀盐酸B.纯碱溶

3、液C.烧碱溶液D.硝酸钾溶液6.一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的()A.1：1B.4：3C.2：3D.3：27.下列各组溶液，不用其它试剂就无法鉴别的是()A.Na2CO3HClKNO3BaCl2B.NaOHFeCl3KClH2SO44C.KOHNaNO3(NH4)2SO4Ba(NO3)2D.NaClK2CO3AgNO3Ba(NO3)28.在配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液时，导

4、致溶液中氯化钠质量分数小于10％的可能原因是()①盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数,④用量筒量取水时俯视读数，⑤氯化钠晶体不纯净A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③⑤D．②③④⑤9.某食盐样品中含有少量CaCl2,CaSO4,MgSO4等杂质。现有下列五种试剂，欲除去该食盐中的杂质，应使用的试剂及正确顺序是（每次产生沉淀立即过滤除去；为使沉淀完全，每次都加入稍过量的试剂；最后用加热结晶的方法得到较纯净的食盐）()

5、(1)BaCl2溶液(2)AgNO3溶液 (3)蒸馏水 (4)Na2CO3溶液 (5)盐酸A、(1)(2)(4)(5)B、(3)(2)(1)(5)C、(3)(4)(5)(1)D、(3)(1)(4)(5)10．已知同温、同压下任何气体含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气含NO2和NO，通常用NaOH吸收，能够发生的所有反应方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。NO2与NO的体积比为下列值时，不能被完全吸收的是()A．1：1B．2：1C．1：2D．4：

6、111．甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-,、OH-、SO42-。经检测，甲车间的污水PH>7，则下列判断正确的是()A.甲车间的污水中可能含有Ba2+B．乙车间的污水中可能含有Na+C.甲车间的污水中不可能含有SO42-D.乙车间的污水中一定含有Fe3+12．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来的是()待鉴别物质鉴别方法A硬水、软水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少BN2、02、C0

7、2、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C棉纤维、羊毛纤维、涤纶闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬D氯化钾、硫酸钾、磷矿粉【Ca3(PO4)2】看外观，再加水，观察是否溶于水13、下列各组中两种物质的质量相等，分别与足量的稀盐酸反应，生成CO2气体的质量也相等的是（）（A）Na2CO3和NaHCO3（B）NaHCO3和MgCO3（C）Na2CO3和MgCO3（D）CaCO3和KHCO314、某溶液中只含有K+、Fe3+、Cl-、SO42-四种离子，其中K+、Fe3+、Cl-三种离子的个数比为5∶2∶3，则溶液中Fe3+

8、与SO42-的个数比为（）A、1∶2B、1∶3C、2∶3D、3∶515、CaCl2、MgCl2、CuCl2三种物质分别与溶质质量分数相同的AgNO3溶液反应，若得到等质量的AgCl沉淀，则消耗上述物质的情况是()4A、MgCl2需要量最少B、CaCl2需要量最少C、CuCl2需要量最少D、三者一样多16