2019-2020年高二上学期期中化学试卷（理科） 含解析 (II)

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1、www.ks5u.com2019-2020年高二上学期期中化学试卷（理科）含解析(II)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是()A．增大反应物浓度B．加催化剂C．加压D．升温2．下列说法正确的是()A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生3．已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列反应速率最大的是()A．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1B．v

2、（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1C．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣14．图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是()A．a电极是正极B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应过程为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，△H数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动6．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是(

3、)A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小7．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液．电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣下列叙述中，正确的是()A．电流由锌经外电路流向氧化银B．锌是正极，氧化银是负极C．工作

4、时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动9．根据反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，设计原电池，下列装置中正确的是()A．B．C．D．10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．升高温度，平衡逆向移动D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡11．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.55mol•L﹣1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反

5、应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是()A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小12．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

6、D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量13．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是()A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率14．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH约为3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，下列说法正确的是()A．腐蚀中正极反应为：2H++2e﹣=H2↑B．腐蚀中负极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止

7、腐蚀15．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是()A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大16．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程