2019-2020年高三化学上学期10月月考试题 (II)

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1、2019-2020年高三化学上学期10月月考试题(II)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4、作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔摸黑。5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、

2、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Cl35.5Cu64第I卷一、选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。1、下列说法不正确的是A、镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料B、能自发进行的化学反应，可能是△H>0、△S>0C、CaC2着火时可使用泡沫灭火器灭火D、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿2、下列各项中的两个量，其比值一定为1:2的是A、固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B、相同温度下100ml0.1mol/LCH3COOH与100ml0.2mol/LCH3COOH溶液的c(H+)C、液面在“0”刻度时，25ml碱式滴定

3、管和50ml碱式滴定管所盛溶液的体积D、在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量3、下列实验不能作为判断依据的是A、钠和钾分别与冷水反应，判断钠和钾的金属性强弱B、Cl2与Br2分别和H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱C、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断碳与硫的非金属性强弱D、在MgSO4与Al(NO3)3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱4、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A、SO3B、Na2OC、FeCl2D、AlCl35、设NA为阿伏加德罗常数的值，表示粒

4、子数。下列说法正确的是A、0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB、将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl﹣)+N(ClO﹣)=2N[NA—N(Cl2)]C、一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD、电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g6、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加过量氨水Na+、Ag+、K+、NO3﹣不能大量共存：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B由水电离出的H+:10﹣12mol/LNH4

5、+、Na+NO3﹣、Cl﹣一定能大量共存：NH4++H2ONH3·H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+SO42﹣、MnO4﹣不能大量共存：5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+ClO﹣、SO42﹣不能大量共存：2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣7、如图是三种稀酸对Fe—Cr合金的腐蚀性随Cr含量变化的实验结果，下列有关说法正确的是A、稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B、随着含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱C、含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强D、稀硝酸和铁反

6、应的化学方程式：Fe+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O第II卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）8、（15分）铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：I、三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：、和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为。（2）三氟

7、化氮可由氨气和氟气反应得到：，据题意推测、、三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为。（3）NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是。II、纳米线四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示，请回答下列问题：（4）实验室保存溶液时，需加入。为了得到较纯的纳米Fe3O4，理论上FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比为。制备