优质课课件人教版必修一氨的课件

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1、氨气·2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、消防队员应该如何去收集弥漫在大气中的氨气？3、被困在其中的人应该怎样做才能不吸入氨气保证安全？【思考】一、氨气的物理性质无色有刺激性气味的气体密度比空气小易液化，液化时吸收大量的热（作制冷剂）极易溶于水（体积比：1∶700）如何证明氨气极易溶于水呢？氨的喷泉实验如图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨

2、气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察现象。（2）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？想想看：a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。科学视野2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不稳定NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

3、液氨氨水物质成分微粒种类主要性质存在条件思考与讨论纯净物（非电解质）混合物（NH3·H2O为弱电解质）NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+不具有碱性具有碱的通性常温常压下不能存在常温常压下可存在氨水与液态氨有何区别？·实验用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触）。观察现象。1.在反应中为什么会产生白烟？挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。2.硝酸与氨气反应能否产生白烟？那硫酸或者磷酸呢？能不能魔术：空杯生烟这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.高温4NH3+5O2===4NO+6H2O催

4、化剂-3+2（3）NH3具有还原性-3(1)氮肥3、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：二铵盐物理性质：铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐的形成：NH3+H+=NH4+铵盐都不稳定，受热易分解铵盐化学性质（1）铵盐受热易分解NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑∆(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑∆NH4Cl=NH3↑+HCl↑∆（2）铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH

5、3↑运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验反应实质：NH4++OH－=NH3↑+H2O△△△三NH3的制法原理：加热铵盐与碱的固体混合物如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△讨论：NH3如何收集？如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？若要制备干燥的NH3，可用什么作干燥剂？1NH3的实验室制法NH3的实验室制法（1）原料：NH4ClCa（OH）2（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2（3）制取装置：固固加热装置棉花的作用：防止空气对流△（4）收集装

6、置：向下排空气法（5）检验：a：使红色石蕊试纸变蓝b：使湿润的酚酞试纸变红c：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气NH3·H2O==NH3↑+H2O3工业制法N2+3H22NH3高温高压催化剂1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3、附近居民怎样做才能避免受伤？?液氨气化吸收热量喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护

7、下，一点一点接近氨气罐用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场服务理念中的“点点”◆理解多一点真情浓一点◆学习勤一点品质高一点◆理由少一点效率高一点◆处理问题灵活点工作过程用心点◆对待同事宽容点互相协作快乐点放映结束！敬请各位的批评指导！谢谢观看