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1、第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨和铵盐1.能记住氨气的物理性质,会运用氨气的化学性质解释问题。2.能说出喷泉实验的原理。3.了解氨气的实验室制法。一二三一、氮的固定1.氮的存在(1)游离态:空气中含有大量的氮气。(2)化合态:动植物体内蛋白质中的氮元素,铵盐、硝酸盐等。2.氮的固定一二三二、氨气1.物理性质及应用(1)物理性质:一二三一二三3.氨气的实验室制法一二三一二三三、铵盐1.物理性质铵盐都是白色晶体,易溶于水。2.化学性质(1)铵盐受热易分解。NH4Cl受热分解的化学方程式:NH4HCO3受热分解的化
2、学方程式:(2)铵盐溶液与碱溶液反应。NaOH溶液与NH4NO3溶液反应的化学方程式:一二三一、喷泉实验原理分析1.形成喷泉的原理容器内外存在较大的压强差,在压强差的作用下,液体迅速流动,通过导管喷出来,即形成喷泉。2.使容器内外产生较大压强差的两种方法(1)减小内压法:如图Ⅰ所示图Ⅰ容器内气体与水或其他液体接触⇒气体溶解或发生化学反应⇒容器内压强减小⇒外部液体迅速进入形成喷泉例如:(2)增大外压法:如图Ⅱ所示锥形瓶内存在挥发性液体或其他液体⇒液体受热挥发或发生化学反应产生气体⇒锥形瓶内气压增大⇒锥形瓶内液体迅
3、速流入烧瓶形成喷泉图Ⅱ3.喷泉实验应注意的问题(1)盛气装置要预先进行气密性检查,只有气密性合格才能使用。(2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的,否则会浪费氨气。(3)圆底烧瓶内要充满氨气,氨气过少往往不能形成喷泉。(4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短,以防导管过早地与酚酞溶液脱离而导致喷泉停喷。特别提醒喷泉形成的根本原因:①物理方面:产生一定的压强差。②化学方面:溶解或反应可使气体大量地减少。二、氨气的实验室制法1.药品的选择(1)铵盐:制取NH3时,一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)
4、2SO4或(NH4)2CO3,原因如下:(2)碱:一般用熟石灰,不用NaOH或KOH,因为NaOH或KOH易吸水结块,而且对玻璃腐蚀性较强。2.实验装置类型与实验室用KClO3和MnO2制取O2的装置相同。3.操作时的注意事项(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。(2)发生装置的试管口略向下倾斜。(3)由于氨气的密度比空气的密度小,因此收集氨气时,导管应插入试管的底部。(4)加热时,温度不宜过高,并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。4.NH3的干燥通常用碱石灰干燥氨气,不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化
5、钙干燥。5.验满方法(1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近,若变蓝,说明已经收集满。(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,说明已经收集满。6.尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球),以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置如下:7.实验室制取NH3的几种简易方法知识点1知识点2知识点3【例题1】下列关于氨气的说法中正确的是()A.氨可以用浓硫酸干燥B.氨溶于水使溶液显弱碱性,因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C.氨本身没有毒,故发生液氨大量泄漏时
6、,人们也不必采取任何防范措施D.吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸知识点1知识点2知识点3解析:氨属于碱性气体,不能用酸性干燥剂干燥;湿润的酚酞试纸遇NH3会变红;虽然氨气并不能称为有毒气体,但由于氨气的溶解度极高,且极易挥发,所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上,从而产生刺激和炎症,故发生液氨大量泄漏时,人们必须采取一定的防范措施,例如根据氨的密度小的特征,可以向地势低、逆风的方向跑离事故区,故A、B、C三项都错误。四氯化碳是一种油状液体,氨气不溶解于其中,这样就防止了倒吸,D项正确。答案:D知识点1知识点2知
7、识点3【例题2】喷泉是一种常见的现象,其产生的原因是存在压强差。(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是。A.SO2和NaOH溶液B.CO2和NaOH溶液C.NH3和H2OD.NO和H2O知识点1知识点2知识点3(2)在图Ⅱ的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质后,能产生喷泉的是。A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸(3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图Ⅰ是(
8、填“增大”或“减小”,下同)上部烧瓶内气体压强;图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述(填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”)装置中的原理相似。(4)某同学积极思考喷泉原理的应用,设计了如图Ⅲ所示的装置。①如果关闭活塞c,打开活塞a、b,再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为。②在①操作的基础上,打开活塞c,产生的现象是。知识点1知识点2知识点3解析:(1)NH3易溶于H2
