2019-2020年高中化学 4.4.1氨、铵盐随堂演练 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学4.4.1氨、铵盐随堂演练新人教版必修1知识点一　氨1．下列叙述中，正确的是(　　)A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH中，NH3失去电子被氧化解析　所有水溶液中都会同时含有H＋和OH－，B错；氨气和氯化氢反应生成白烟NH4Cl，并无雾的现象，C错；D项反应中无电子转移，不是氧化还原反应。只有A选项中的说法正确。答案　A2．[xx·庆安三中高一期末]氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质(　　)A．密度比空气小B．极易溶解

2、于水C．与水反应生成碱性物质D．氨气易液化解析　氨气的喷泉实验是应用NH3极易溶于水，而使烧瓶内压强减小而形成喷泉。答案　B3．下列关于氨水的叙述正确的是(　　)A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子解析　NH3·H2O是一种弱碱，A错；氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋，故B、D错。答案　C知识点二　氨气的实验室制法4．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是(　　)解析　NH3极易溶于水，故吸收

3、NH3时应采取防倒吸措施，只有C项中装置无防倒吸作用，不宜用于做NH3的尾气吸收。答案　C5．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是(　　)A．NH3　　　　　　　B．Cl2C．NOD．HCl解析　NH3是碱性气体，只能用碱石灰干燥，Cl2、HCl能与碱石灰反应，应用浓硫酸干燥，NO既不与浓硫酸反应，又不与碱石灰反应，故选C。答案　C6．实验室制取氨气通常有三种方法：①固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在试管中加入碳酸氢铵固体，再加入NaOH固体(过量)，常温下即能产生氨气，装置如下图甲所示；③在锥形瓶中加入NaOH固体，再在分液漏斗中加入浓氨水，装置如下图

4、乙所示，请回答：(1)写出②方法制取氨气的化学方程式________________________________________________________________________。(2)说明③方法制取氨气的原理：________，为什么此法不加热？________________________________________________________________________。(3)检验集气瓶中已收集满氨气的方法是____________________________________________________________

5、____________________________________________________________________________。解析　本题考查制取NH3的方法。常用方法：一是铵盐与碱反应，二是氨水中氨气逸出。在思考解决此类问题时就要依据基础知识回答。答案　(1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O(2)浓氨水具有挥发性　加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3·H2O受热分解，放出氨气(3)用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝说明氨气已收集满PEIYOUBULUO┃培优部落易错点⊳喷泉实验的

6、拓展探究某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质。(1)实验室制取氨气的化学方程式为________________________________________，干燥氨气要用________，检验氨气时可以用________。(2)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(已知HCl极易溶于水且能快速溶解)①若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_______________________________________________________________

7、_________。②若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是______________________________________________。③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_________________________________________________________________________________________________________________。[易错剖析]　[答案]　(1)Ca(OH)2＋2NH4ClC

8、aCl2＋