(化学)构成物质的微粒-原子和离子

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1、2.3构成物质的微粒——原子和离子复习回顾2.分子的特性。1.分子的概念。什么是原子原子内部的奥秘构成物质的微粒（2）——原子观察活动：下图为氧化汞分解实验照片将红色粉末氧化汞装在试管里加强热。现象：试管内壁上出现银光闪闪的水银（又名汞），并能收集到能支持可燃物燃烧的氧气。氧化汞发生了用下面文字表示的变化：氧化汞加热汞+氧气（HgO）(Hg)(O2)思考：1.在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？2.反应生成的物质——氧气和汞分别是由什么微粒构成的？解释：从微粒角度来看加热加热由氧原

2、子和汞原子构成的氧化汞分子。图中共有2个氧化汞分子由很多的汞原子直接构成了汞两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气1.概念原子是化学变化中的最小微粒。观看氧化汞分解实验你得出什么结论?2.原子是构成物质的另一种微粒，原子构成分子，也可以直接构成物质，如金属，稀有气体等。结论：1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小微粒。一.原子的概念：二.原子的特性：是化学变化

3、中的最小微粒。1.原子也在不断运动着。2.原子之间有间隙。3.原子的体积和质量都非常小。知识视窗原子—分子论是怎样提出来的？（P44）19世纪前半叶，英国科学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844）提出近代原子学说，他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的，不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量相同。后来意大利科学家阿伏伽德罗（A.Avogadro,1776~1856）提出分子的概念，指出分子和原子的区别和联系。人们把物质由原子和分子构成的学说叫原子—分子论。原子的内部是什么样子呢？1897年汤姆生发现电子卢瑟福原子模型卢瑟福原

4、子模型卢瑟福认为原子大部分体积是空的，电子围绕很小的带正电荷的原子核运转---+--20世纪20年代原子模型原子中心是带正电的原子核电子在核外运动形成带负电荷的云团氢原子：质子中子核外电子相对原子质量H1011碳原子：质子中子核外电子相对原子质量C66612氧原子：质子中子核外电子相对原子质量O88816钠原子：质子中子核外电子相对原子质量Na11121123讨论交流：从以上图中你能得出原子与质子、中子、核外电子存在什么关系？你还能得出其他的结论吗？讨论与交流（P48）结论：1.原子核由质子和中子构成；2.每种原子中含有的质子和电子的数目一

5、样多，但中子则不一定；3.每种原子都含有质子和电子，但不一定有中子。所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？在原子中质子数=中子数吗？原子为什么呈电中性？质子数=电子数，所以原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。不是，例如：氢原子不是，例如：钠原子三.原子的构成：原子（中性）原子核（带正电）核外电子（1个电子带1个单位负电荷）质子（1个质子带1个单位正电荷）中子（不带电）所带正电荷数称为核电荷数核电荷数=质子数=核外电子数课堂练习：（P44、P49）练习题1.原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的，由于所带电

6、量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。原子核一般是由、构成的，质子带，中子。2.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A.115B.49C.66D.1643.关于原子构成的说法中正确的是（）A.原子由质子和中子构成B.原子由质子和电子构成C.原子都是由质子、中子、电子构成D.原子由原子核和核外电子构成4．下列说法中正确的是（）A.分子的质量一定大于原子的质量B.分子是保持物质物理性质的最小粒子C.分子在化学反应中不能分成原子D.

7、分子、原子都是构成物质的粒子5.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（）A.分子、原子都在不停地运动着B.分子、原子都是构成物质的粒子C.分子是不能再分的最小粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子6.科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（）A.114B.175C.61D.289分子与原子的比较对象分子原子相同点都是构成物质的粒子；体积、质量都很小；都是在不断运动着；彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同不同点①分子是保持物质化学性质的最小粒子②

8、分子在化学变化中可分成原子①原子是化学变化中的最小粒子②原子在化学变化中不能再分分子、原子都是构成物质的微粒，它们有何异同？本节小结1.原子的概念：是化学变化中的最小微粒。2.原