构成物质的微粒——分子、原子、离子

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1、考纲要求例题分析知识整理强化训练第1章构成物质的微粒——分子、原子、离子考纲要求1.理解物质构成的微粒性。2.了解分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。3.能用微粒的观点解释某些常见的现象。4.了解原子是由原子核与核外电子构成的。5.了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。6.理解核外电子在化学反应中的应用。知识整理一、构成物质的微粒构成物质的粒子有、、等。1.分子(1)定义：分子是保持物质的最小粒子。(2)特点：在中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。(3)物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸、有机物等。(4)

2、表示方法：分子用表示。例如：2个氧分子。分子原子离子化学性质化学变化化学式2O22.原子(1)定义：原子是中的最小粒子。(2)特点：在化学变化中，原子不能再分。(3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属(例如、)等(4)表示方法：原子用表示。例如：2个氧原子。化学变化铜氦元素符号2O3.离子(1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫，带负电荷的离子叫。(2)物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱、盐等。要求掌握氯化钠是由构成的。(3)表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：2个钠离子，1个硫酸根离子

3、。阳离子阴离子离子2Na+SO42-原子化学变化4.分子和原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子相同点质量和体积都很小，彼此之间有间隔，总在不停运动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同，并且具有种类和数目的含义。区别在化学变化中，分子可以再分为____________，原子重新组合成新的分子。在__________中，原子不能再分。联系均可以构成物质，且分子都是由原子构成。等于大于5.原子和离子的比较阳离子原子阴离子得电子失电子失电子得电子粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数核外电子数核

4、内质子数核外电子数核内质子数_______核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示，如：Xn+用阴离子符号表示，如：Xn-联系小于二、原子的构成质子正中子中子不带电荷电子负原子原子核（一个电子带1个单位________电荷）（）（一个质子带1个单位________电荷）(1)在原子中：核电荷数==，所以原子不显电性。(2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。(3)普通氢原子核内无中子。(4)原子的质量集中在上。(5)在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以有得失。质子数电子数原子核三、核外电子排布的初

5、步知识(1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过个，当只有一层时，不能超过个。(2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。以氧原子为例：82核电荷数带正电电子层最外层电子数(3)原子的核外电子排布，特别是与元素的化学性质有密切的关系。最外层电子数一般小于4失去元素类别最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素易_______最外层电子，形成________活泼元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系非金属元素易____________电子而达到________电子的稳定结构，形成____________活泼稀有气体元素一般等于_____（He=2

6、）难于得失电子，常称为________结构阳离子一般大于4得到8阴离子8稳定不活泼例题分析例1(2014•广州)原子的构成示意图如右图，下列叙述正确的是（）A.原子是实心球体B.原子、中子、电子均匀分布在原子中C.质子与电子质量相等D.整个原子的质量主要集中在原子核上D【思路点拨】A.原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，故A错误；B.质子、中子、电子不是均匀分布在原子中，故B错误；C.质子与电子质量不相等，故C错误；D.原子质量主要集中在原子核上，故D正确。例2（2015•广东）根据右

7、图回答：硫元素的相对原子质量为，硫原子的质子数为，该元素的原子易（填“得”或“失”）电子。32.0616得【思路点拨】元素周期表中的每一格中汉字下面的数字表示相对原子质量，可知，硫元素的相对原子质量为32.06；硫原子的结构示意图中，圆圈内的数字是16，故硫原子的原子核内有16个质子；最外层弧线上的数字是6，故最外层电子层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。强化训练1.(2013•湛江)大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果。切开大树菠萝闻到阵阵果香，原因是（）A.分子在不断运动B.分子很大C.分子之间有间隙D.分子分解成原子2.（2015•广

8、州）是某原