《第三节 大自然中的二氧化碳》课件4

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1、第三节大自然中的二氧化碳夏季冬季---寻找图像中的信息（1）认真观察上图中的曲线的形状和走势，想一想：活动天地一、二氧化碳的循环1.二氧化碳的生成与消耗①在同一年度内，大气中二氧化碳的含量是怎样变化的？②是不是每一年度都在重复这样的变化规律呢？原因是什么呢？③在不同年度，空气中二氧化碳含量的变化呈现了怎样的趋势？④你还能从这幅图中获得哪些信息？长时间的连续观测表明：同一年度内，大气中二氧化碳的含量是冬季高于夏季，而且这种变化规律每年都在发生，这主要是因为冬季植物的光合作用减弱，生活取暖燃烧化石燃料，产生大量二氧化碳的缘故。二氧化碳的生成和消耗（2）分析上图，讨论以下问题。①

2、产生二氧化碳的主要途径有哪些?共有多少种?②自然界中消耗二氧化碳的主要途径有哪些?共有多少种?③产生的二氧化碳与消耗的二氧化碳相等吗?④从图中可以看出,二氧化碳主要以哪种途径被消耗?产生二氧化碳的主要途径自然界中消耗二氧化碳的主要途径动植物的呼吸作用化石燃料的燃烧森林砍伐溶解并生成石灰石植物的光合作用二氧化碳的生成与消耗CO2O22.大气中CO2含量增加对自然环境的影响(1)大气中CO2含量增加对自然环境有何影响？观点1.科学家普遍认为，大气中二氧化碳含量的增加导致全球变暖，引起“温室效应”，从而使两极冰川融化，海平面升高，海水上涨，许多沿海城市、岛屿或低洼地区将面临被海水

3、淹没的危险。观点2.一些科学家认为目前没有任何确切证据说明CO2含量的增加与天气的变化有直接的关系。观点3.也有科学家认为地球演化过程中的另一个“冰期”即将到来，二氧化碳含量增加导致的全球变暖对延缓“冰期”的到来具有积极作用。(2)以上观点你支持哪一点？如何减少二氧化碳的排放量?减少二氧化碳排放量的措施：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用；②开发利用太阳能、地热能、风能、氢能等清洁能源；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐。多识一点节能减排：节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放。低碳生活：把生活作息时所耗用的能量要尽量减少，从而减低二氧低碳的排放量。（1）常用药品及反应原理：

4、在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸和大理石或石灰石反应制得，化学方程式如下：二、二氧化碳的性质CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙盐酸氯化钙水二氧化碳1.二氧化碳的制取（1）利用下面所提供的仪器或者自己选择有关仪器，设计一个简单实验证明二氧化碳的密度比空气大。实验目的：证明CO2密度比空气大实验用品：天平、两纸袋、装满CO2的集气瓶实验方案设计：2.二氧化碳的物理性质实验现象:倾倒CO2的小纸袋会下沉。如图所示实验探究实验用品：一个装有蒸馏水的细口瓶、一个装满CO2的塑料瓶、一个装满CO2的集气瓶（2）检查二氧化碳的水溶性实验方案设计：向一个收集满二氧

5、化碳气体的塑料瓶中加入少量的水，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。结论：二氧化碳_____（溶/不溶）于水。溶实验目的：证明CO2能否溶于水？实验现象:塑料瓶变瘪了a.没有颜色的气体b.密度比空气大c.能溶于水d.在加压和冷却的情况下，变成无色液体，温度再降低，变成雪状固体（干冰）总结：二氧化碳的物理性质（通常状况）干冰3.二氧化碳的化学性质提出问题：CO2溶于水时有没有发生化学变化呢?设计方案：向二氧化碳的水溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液实验现象：紫色石蕊试液变成红色（1）二氧化碳与水的反应实验探究猜想：是CO2?是H2O?是CO2和H2O的生成物?(石蕊是一种色素，遇酸变成

6、红色)提出问题：什么物质使石蕊试液变色了呢？H2O+CO2==H2CO3二氧化碳与水反应生成碳酸实验现象：会听到“嘶嘶”的声音，有气体向外冒出汽水是含有二氧化碳的水溶液，又称碳酸饮料。刚打开瓶盖的时候，会有什么现象？结论：碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。H2CO3==H2O+CO2↑现象分析澄清石灰水变浑浊CO2与石灰水反应生成白色沉淀设计方案：向澄清石灰水中通入二氧化碳。氢氧化钙+二氧化碳==碳酸钙+水（2）二氧化碳与石灰水[Ca(OH)2]的反应Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O实验探究实验结论：4.二氧化碳的用途（1）灭火；（2）工业原料：用来制纯碱、尿

7、素、汽水饮料等；（3）干冰用作致冷剂、进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜等；（4）温室大棚内作气态肥料。知识点一、二氧化碳的性质、用途【典例1】下列说法中，正确的是（）A.CO2能溶于水，可用于制汽水B.能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2C.CO2可与水反应生成碳酸，碳酸很稳定，不易分解D.干冰用于人工降雨和作致冷剂是利用了它的化学性质A知识点二、二氧化碳的实验室制取【典例2】（2010·广安中考）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。（1）写出图中标号仪器的名称：①_______②_______