《第三节 大自然中的二氧化碳》教案

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1、《第三节大自然中的二氧化碳》教案学习目标知识与技能1.知道二氧化碳的物理性质和用途；2.记住二氧化碳的主要化学性质，并能用化学方程式表示出来；3.掌握在实验室制取二氧化碳的原理、仪器、收集方法和验满方法。过程与方法1.能独立完成二氧化碳的制取和性质探究实验，熟悉实验探究的重要环节；2.培养分析、加工处理图片信息的能力。情感态度与价值观了解自然界中二氧化碳的循环及其含量对环境可能造成的影响，认识保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性。学习重点二氧化碳的制取和性质学习难点二氧化碳的检验方法及相应的反应原理教学过程（第一课时）一、二氧化碳

2、的循环1.二氧化碳的循环2.二氧化碳的含量变化与自然环境的关系二、二氧化碳的制取和性质1.二氧化碳的实验室制法2.二氧化碳的物理性质3.二氧化碳的化学性质4.二氧化碳的用途化石燃料的使用推进了人类社会的进步，但也不可避免的带来了一些危害，且不说空气污染问题，它的使用同样也导致了大气中二氧化碳含量的增加。引导学生分析图片的同时思考人在生态环境变化中起到的重要作用和保护生态平衡的重要性。二氧化碳含量的增加可能是导致全球变暖的主要原因。实验室制取二氧化碳：药品：大理石或石灰石和稀盐酸原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3、仪器：长颈漏斗、锥形瓶、导气管、集气瓶。步骤：查、装、定、收1.检查装置气密性；2.装入药品；3.固定装置；4.收集气体。收集方法：向上排空气法验满方法；燃着的木条放在集气瓶口出，看是否熄灭。小结：1.CO2的循环；2.CO2的实验室制法。交流共享思考全球升温会有那些危害，你感觉到冬季不再寒冷了吗？连接装置，装入药品，收集二氧化碳。实验探究并思考：1.长颈漏斗为什么伸入液面以下？2.导气管是否伸入集气瓶越长越好？3.为什么用向上排空气法收集？（第二课时）化学性质：（1）不燃烧，也不支持燃烧；（2）二氧化碳和水反应，生成碳酸。CO2+

4、H2O=H2CO3碳酸的水溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。碳酸不稳定，受热易分解。（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O这一反应可用来检验二氧化碳的存在。进行光合作用；固态干冰可用于人工降雨、舞台云雾等。根据二氧化碳的性质，谈谈二氧化碳的用途。小知识：固体二氧化碳——干冰干冰是固态的二氧化碳，温度为－78．5℃。是常用的致冷剂，当它遇热而变为气体时，就把附近空气中的水蒸气冷凝为无数的小水点，这就是白雾。如果把热水淋在干冰上，这些白雾就十分浓厚，仿佛仙境一般。在舞台上常用这方法制造仙境。