第十一单元课题1 生活中常见的盐（曾文忠）

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1、课题1生活中常见的盐三亚市藤桥中学曾文忠在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、NaCl、NaHSO4、NH4NO3、Cu2(OH)2CO3、Ca(HCO)3、Cu2(OH)2CO3等，对于这些盐，你能对他们分为三类吗？1、正盐：酸碱完全中和的产物2、酸式盐：酸中的氢离子部分被碱中和的产物3、碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物思考1：什么是酸和碱，中和反应的产物是什么？盐与食盐是同种物质吗？请写出食盐水、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸铵溶液的电离方程式？一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐思

2、考2：1、粗盐为什么容易潮解？2、食盐在化工上有哪些重要用途？3、食盐怎样制得？什么是碘盐？它有哪些用途？用途：(1)生理活动(2)调味品(3)医疗(4)农业(5)腌渍品(6)消除积雪思考3：为什么在晒盐的时候日晒、风吹都有利于食盐晶体的析出？为什么在晒盐时食盐晶体析出，而氯化镁、氯化钙却大部分留在卤水中？为什么制取食盐的时候，不宜采用降低溶液温度的方法？3、物理性质NaCl是易溶于水的白色固体。(1)直接开采法(2)海水晒盐法(3)盐井水煮盐法(4)盐湖水煮盐法思考4：食盐有哪些制法世界上最大的盐矿储地是

3、柴达木盆地，储量约为900多亿吨二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、化学式及俗名—Na2CO3俗名苏打、纯碱（不是碱）NaHCO3俗名小苏打.CaCO3俗名大理石、石灰石2、物理性质—Na2CO3和NaHCO3是易溶于水的白色粉末CaCO3难溶于水的白色固体3、化学性质—与HCl的反应HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O+CO2CO32-的鉴别：凡是组

4、成里含有碳酸根离子的盐与盐酸反应都能生成CO24．用途NaHCO3配制发酵粉：当发酵粉与水一起和入面粉时，便开始产生CO2，生成的CO2气体在面团内形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软可口的馒头或面包了(2)NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。(3)CaCO3用作补钙剂HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaC

5、O3↓+2NaOH思考5：以上的反应有什么特点复分解反应：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应思考6：（1）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应（2）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。它们的生成物有什么特点复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体、或水生成例：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3NaOH+KNO3=××××物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶这些

6、你都记住了吗？六、石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2]CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是　[]A

7、．纯碱B．酒精C．食盐D．醋酸2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[]A．食盐B．蔗糖C．硫酸铜D．氢氧化钠3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是　　　　[]A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是[]A．侯德榜B．拉瓦锡C．道尔顿D．汤姆生5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是__。课堂练习：练习:(1)Ba(OH)2+H2SO4─(2)Ca(OH)2+HCl─(3)NaOH+HNO3─(4)Cu(OH)2+HCl─(5)Fe

8、(OH)3+H2SO4─(6)CaCO3+HCl─(7)Ba(NO3)2+H2SO4─(8)AgCl+HNO3─(9)NaCl+HNO3─