安徽省巢湖市柘皋中学2018-2019学年高二化学上学期期中习题理

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1、柘皋中学2018-2019-1期中考试高二化学（理）试卷一、单选题（本大题共20小题，每小题3分共60.0分）1.在 2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了 1.2mol．有关此反应的说法正确的是（　　）A.在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是  B.分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C.达到化学反应限度时，B 物质转化率为 D.向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率2.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）A.X的能量一

2、定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量3.图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）A.拆开和1  中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B.由H、O原子形成2 ，共吸收1852 kJ能量C.2 和1 反应生成2 ，共吸收484 kJ能量D.2 和1  反应生成2 ，共放出484 kJ能量4.在下列各说法中，正确的是（）A.表示放热反应

3、，表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热D.与反应放出的热就是的燃烧热5.一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 达平衡的标志是（　　）A.B.C. D.、、的体积比为1：3：21.某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，则该溶液（　　）A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.2.可逆反应达到平衡状态的主要特征是（　　）A.正、逆反应的速率均为零B.正、逆反应都还在进行C.正、逆反应的速率相等D.反应停止

4、了3.在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（　　）①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强．A.B.C.D.4.下列溶液一定显酸性的是（　　）①pH＜7的溶液          ②c（H+）=c（OH-）的溶液③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液      ④c（H+）＞c（OH-）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液           ⑥能使酚酞试液显无色的溶液．A.B.C.D.5.根据所学知识判断，下列反应中，在

5、所有温度下都不自发进行的是（　　）A.B.C.D.6.下列说法中错误的是（　　）A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量7.已知428℃时，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数是（　　）A.B.C.492D.无法确定1.下列表示反应2A+B=C+D的速率最快的是（　）A.B.C.D.2.加水稀释0.1mol/

6、L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）A.B.C.D.3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）A.溶液与Zn反应放出B. 溶液的pH大于7C.溶液与反应生成D.  溶液可使紫色石蕊变红4.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）A.B.C.D.5.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（　　）A.B.C.D.6.将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后，pH=11，则强碱与强酸的体积比为（）A.11：1B.9：1C.1：1D.1：97.下列各反应的

7、化学方程式或离子方程式中，属于水解反应的是（　　）A.B.C.D.8.在CH3COOH⇌CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　）A.加B.加浓盐酸C.加水D.加热二、填空题（本大题共4小题，分值分别为12分、8分、10分、10分共40分）1.(1)合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝QkJ·mol－1能量变化如下图，回答下列问题：①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和Q的变化是：E1_____，Q________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②向一密闭

8、容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量_____(填“<”、“>”或“＝”)46.2kJ，(2)将等物质的