2015年10月化学周考

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1、7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：8．下列说法正确的是（　　）A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同tesoon9．下列说法正确的是（　　）A．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、Na＋、Cl-、F-B．标准状况下，46

2、gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NAC．1L0.5mol·L－1CuSO4溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．浓度均为0．1mol/L的氨水和盐酸、由水电离出的c（H+）：盐酸＞氨水10．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)ΔH=+QkJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（　　）A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．若开始时向容器中加入1molB

3、和1molC，达到平衡时放出热量QkJD．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡一定向逆反应方向移动11．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1molNH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是（　　）A．可表示合成氨过程中的能量变化

4、B．a的数值为1173C．Q的数值为92D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量12．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法不正确的是（  ）A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝C．2c1＜1.5D．2ρ1=ρ213．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．由图1所示曲线可知，化

5、学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其它条件不变时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0.l000mol/L的盐酸滴定20.00mL0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲线，在a点有如下关系c(Cl-)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)26．氮元素的化合物应用十分广泛．请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成

6、无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程为．（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJ/mol（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：①298k时，该反应的平衡常数为（精确到0.01）．②下列情况不是处于平衡状态的是：A．混合气体的密度保持不变；B．混合气体的颜色不再变化；C．气压恒定时③若反应在398K进行，某时刻测得

7、n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL0.1mol·L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．①b点时，溶液中发生水解反应的离子是；②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_____________________________。③d、e点对应溶

8、液中，水电离程度大小关系是de（填“＞”、“＜”或“=”）．27．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：MnF2已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的pH值3.25.210.412.4②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。（1）“浸出”过程中MnO2转化为