周考化学试题

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1、周考化学试题7．下列说法正确的是A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物8．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

2、D．x＝49．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4mol·L-1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02．5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是A．t1

3、苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图，下列关于该物质的说法正确的是NaOHA．其分子式为C27H30O3，与银氨溶液发生银镜反应B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molC．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色11．甲、乙、丙、丁4种物质均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有一1价的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D

4、．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物12．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是A．所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离D．反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L-113LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的

5、摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂26.(14分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是　　　　　　(填化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B。当C与B

6、的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：①X为　　　　　　(填序号)。A.SOB.SOC.CH3COO－D.SiO②A中的化学键类型为　　　　。③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)。④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　　g(精确到0.1g)。⑤利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

7、　　　。(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。27(15分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色