高三上学期周考化学试题

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1、高三上学期周考化学试题一、选择题1.下列现象与电化学腐蚀无关的是A.纯银饰品久置表面变暗B.生铁比纯铁易生锈C.黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D.与铜管连接的铁管易生锈2.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N元素被还原C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中和HCO—3总数为0．1NAB．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子C．含2NA共价键的CnH2n+

2、2分子的物质的量为2/(3n+l)molD．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA4．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡5.能说明醋酸是弱电解质的是①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A.①③④B.①②C.②④D.②6.已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋

3、H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A.乙炔的燃烧热为1256kJ/molB.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C.若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ7．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO48.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A.该反应的反应热△H＜0B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.该反应是吸热反应D.加入催化剂

4、后反应放出的热会减少9.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢10.下列反应的离子方程式书写正确的是A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH－=NH3↑＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al＋2OH-＝＋H2C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-＋CO2＝＋H2OD．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+＋H

5、2S＝Fe2+＋S¯＋2H+11．在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．使石蕊变红的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－12．火法炼铜的原理为：Cu2S+O2===2Cu+SO2，下列说法中，正确的是A．Cu2S只做还原剂B．O2发生氧化反应C．S元素被氧化D．当0.8molO2参加反应时，共转移了3.2

6、mol电子二、非选择题13．（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。（1）B元素在周期表中的位置为___________________________；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________；(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800。C

7、。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为____________________________（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式____________________________________________。14．（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O7

8、2－Cr3+Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(