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时间:2019-04-29
《2015年10月化学周考》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、7.下列有关化学用语表示正确的是( )A.四氯化碳分子球棍模型:B.二氧化硅的分子式:SiO2C.S2-离子结构示意图D.聚丙烯的结构简式:8.下列说法正确的是( )A.乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B.常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体C.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾,发生的反应属于乙醇的氧化反应D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同tesoon9.下列说法正确的是( )A.能使甲基橙显红色的溶液中大量存在:Mg2+、Na+、Cl-、F-B.标准状况下,46
2、gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NAC.1L0.5mol·L-1CuSO4溶液中含有0.5NA个Cu2+D.浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸、由水电离出的c(H+):盐酸>氨水10.某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是( )A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.若开始时向容器中加入1molB
3、和1molC,达到平衡时放出热量QkJD.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡一定向逆反应方向移动11.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=﹣132kJ/mol,蒸发1molNH3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下,在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应,生成NH3(g)放出热量QkJ,下列说法正确的是( )A.可表示合成氨过程中的能量变化
4、B.a的数值为1173C.Q的数值为92D.其它条件相同,反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量12.在3个2L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:下列说法不正确的是( )A.容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B.在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=C.2c1<1.5D.2ρ1=ρ213.下列图示与对应的叙述相符的是()A.由图1所示曲线可知,化
5、学催化比酶催化的效果好B.在H2S溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C.在其它条件不变时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)转化关系(图3)中,纵坐标表示O2的转化率D.图4是用0.l000mol/L的盐酸滴定20.00mL0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲线,在a点有如下关系c(Cl-)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)26.氮元素的化合物应用十分广泛.请回答:(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成
6、无毒、无污染的气体和水.已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则该反应的热化学方程为.(2)298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣akJ/mol(a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:①298k时,该反应的平衡常数为(精确到0.01).②下列情况不是处于平衡状态的是:A.混合气体的密度保持不变;B.混合气体的颜色不再变化;C.气压恒定时③若反应在398K进行,某时刻测得
7、n(NO2)=0.6moln(N2O4)=1.2mol,则此时V(正)V(逆)(填“>”、“<”或“=”).(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL0.1mol·L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点.①b点时,溶液中发生水解反应的离子是;②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_____________________________。③d、e点对应溶
8、液中,水电离程度大小关系是de(填“>”、“<”或“=”).27.软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质,工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下:MnF2已知:①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的pH值3.25.210.412.4②温度高于27℃时,MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。(1)“浸出”过程中MnO2转化为
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