高二化学周考二

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1、高二化学周考（二）7．下列有关物质分类正确的是①同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、H2③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银A．①③B．②④C．②③D．③④8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋OH－=HSO3－D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO

2、3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O9．25℃时，下列各组离子在指定无色溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4＋、SCN－、SO42－10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NAB．密闭容器中32gO2与O3的混合气体中氧原子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电

3、子数为0.4NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－离子数为0.1NA11.分子式为C4H9Cl可能的结构有（）A．2种B．4种C．5种D．6种12．下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是选项实验目的实验方案A检验亚硫酸钠试样是否变质取适量试样溶于水，滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，说明试样已变质B证明Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去。C验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加3滴0.1mol/LNa

4、Cl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生D溴和苯发生加成反应将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色13．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是426．(15分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。各种物质之间的转化关系如图所示（1）写出下列物质的化学式：A___________，J_____________.（2）按要求填空：①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式______________.②H与I转化为J离子方程式_____________

5、_.③F在空气中转化为G的化学方程式___________________________；④E与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式MnO4-+Fe2++=Mn2++Fe3++；⑤若冶炼金属B所需要的电能由甲醇燃料电池提供，反应过程中的能量损耗不计，则产生4mol的D，消耗的燃料的质量是______________。27．(14分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。（1）用CO可以合成甲醇，已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764．5kJ•mol-1；4CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=

6、-283．0kJ•mol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285．8kJ•mol-1；则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=___________kJ•mol-1．（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___________(填写序号)．a．使用催化剂；b．降低反应温度；c．增大体系压强；d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①P1___________P2(填“

7、大于”、“小于”或“等于”)；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=___________；③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、 H2、CH3OH各0．5amol，则平衡___________(填“向左”“不”或“向右”)移动（4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式___________；（5）Na2SO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3．1×10-7)，现将等体积的CaCl2溶液与N

8、a2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生