高二化学周考(选修三综合试题)

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1、综合复习试题1.下列有关晶胞的说法正确的是A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B．若晶胞为正六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C．若晶胞为正六棱柱，顶点上的粒子为3个晶胞共用D．若晶胞为正三棱柱，顶点上的粒子为12个晶胞共用，侧棱上的点为6个晶包共用2．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是A．酒精溶解于水B．使石墨转变为金刚石C．氯化钠受热熔化D．NaOH作为干燥剂吸水3．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：

2、R＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3的W为SP3杂化D．X的前一号元素的常见两种氢化物分子中可能存在平面型分子4．下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键5．在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所

3、围成的立体构型为正八面体形(如图)。该晶体不是(　　)A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金属钋(Po)D．C60晶体6．根据要求完成下列问题：（1）有以下物质：①SO2Cl2②C2H6③CS2④HClO⑤H2O2含有非极性键的非极性分子是___________；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是___________；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________；（2）在S8、SiC、NaC

4、l、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是，含有氢键的晶体的化学式是，属于原子晶体的是，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是＞＞＞。下图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子。7．（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键和共价键同时被破坏的是。（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶体

5、的熔点由高到低排列的顺序：8．现有下列物质,用编号填空回答下列问题：（每空各2分多选错选不得分）A.干冰B.金刚石C.氩D.过氧化钠E.二氧化硅F.溴化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是：。（2）可由原子直接构成的分子晶体是：　。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。（4）含有非极性键的离子化合物是：。9．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或

6、“非极性”）分子。（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为_______。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有___个手性碳原子。（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）(5)所有元素其中电负性最大的是___（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为__________；(填化学式)10．下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。（1）

7、以上分子中，中心原子采用sp2杂化的是　　　　（填化学式）；（2）在③的分子中有个σ键。在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的　　　键（填“σ”或“π”），形成的是　　　键（填“σ”或“π”）。（3）4种分子中，属于极性分子的是　　　　（填序号，下同）。键角由大到小的顺序是　　　　，能结合质子（即H＋）形成稳定离子的是　　　　　，形成　　　　键（按电子对提供方式分类）。（4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为：；11．金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌

8、(如图其余各面省略)，金原子半径为R，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，求（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。（2）金的密度为_________g·cm-3。12．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q