高考化学考前必看(理科艺术优化)

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1、--WORD格式---可编辑--元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体CuSO44.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9.二氧化硅是酸性氧化

2、物，它不溶于水10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸钝化12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16.用1molAl与足量NaOH溶

3、液反应，共有3mol电子发生转移17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18.在含有较高浓度的3＋－、I－、AlO－2－2--Fe的溶液中，SCN2、S、CO、HCO等不能大量共存3319.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同20.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性23.单质的还原性越弱，则其氧化性越强----

4、WORD格式---可编辑--24.下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等----WORD格式---可编辑--“基本概念基础理论”知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。3.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强。4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1

5、）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）阳离子和阳离子；8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间10.用1L1mol/LFeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒11.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个+-12.甲酸电离方程式为：HCOOH?H+HCOO13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强16

6、.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100nm)与胶体微粒的直径在同一数量级20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子21.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol23.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC

7、2、等一定条件下皆能发生水解反应25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O22-为2:1；石英中只存在Si、O原子26.将NA个NO气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L227.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多31.只有在离子化合物中才存在阴离子----WORD格式---可编辑--“有机化学”知识模块1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2.最简