高中化学必修一第四章知识点总结(详细)

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1、-教学目标：1、了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。2、认识氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。教学重点：常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。教学过程：一．硅1．相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆与非金属反应△SiO2化学Si+O2与氢氟酸反应Si+4HF=SiF4↑+2H2↑性质与强碱溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑粗硅工业制取高温SiO2+2CSi+2CO↑SiO2物理性质

2、熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O学与强碱溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O性高温Na2SiO3+CO2↑与盐反应SiO2+Na2CO3质高温CaSiO3+CO2↑SiO2+CaCO3H2SiO3物理性质白色沉淀化学与强碱溶液反应H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O性质加热△H2O+SiO2H2SiO3实验室制取原理Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl2．三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑高温Na2SiO

3、3+CO2↑原理复杂的物理化学变化SiO2+Na2CO3高温CaSiO3+CO2↑SiO2+CaCO3成分硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2Na2SiO3CaSiO3SiO2铝酸二钙3CaO·Al2O3特点水硬性无固定熔点、沸点二．氯1．Cl2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒与非金属反应光照Cl2+H2或点燃2HCl化与金属反应点燃△△学Cl2+2Na2FeCl32NaCl、Cl2+CuCuCl2、3Cl2+2Fe----性（Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）质与H2O反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应

4、Cl2+H2O=HCl+HClO与碱溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O与盐溶液反应Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2+2KI=I2+2KCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O实验室制取原理MnO2+4HCl(浓)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(离子方程式:ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O)2．新制氯水成分分子：H2OHClOCl2离子：H+Cl-ClO-OH-久

5、置氯水成分分子：H2O离子：H+Cl-OH-3．实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O气体成分：Cl2（HCl、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①先通入饱和食盐水除去HCl有晶体析出（NaCl）②再通入浓H2SO4除去H2O4．漂白粉①制法：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②有效成分：Ca(ClO)2成分：CaCl2和Ca(ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2

6、+2HClO漂白快光照④久置失效发生的反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑或加热5．Br2、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄～橙橙～橙红橙～橙红I2深黄～褐淡紫～紫红紫～深紫6．置换反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaClBr2+2KI=I2+2KBr∴氧化性Cl2＞Br2＞I27．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I-氧化剂————→I2三．氮1．氮的氧化物NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水2NO+O2=2NO2NO2：红棕色气体、有毒、与水反应3NO2+2H2O=2HNO3+NO2．有关NO与

7、O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO33．硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水酸的通性强与金属氧化物3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O化氧与金属3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O学化Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O性△性与非金属CO2↑+4NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)质不稳定性光照4HNO34NO2↑+O2↑+H2O或加热4．氨(NH3)物理性质无色气体、有刺