高中化学必修一第四章知识点总结

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1、必修一第四章知识点总结1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2OH2CO3与酸反应方程式SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2==CaCO3硅的化合物的转化H2SiO3Na2SiO3SiO2H2Si03+

2、2NaOH==Na2SiO3+2H2ONa2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性新制氯水变质的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO2HClO==2HCl+O2

3、↑3、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl22NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl22FeCl3（常温下，干燥的铁和Cl2不反应）与金属铜反应方程式Cu+Cl2CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl与水反应方程式H2O+Cl2==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O实验室制法MnO2＋4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O氯离子的

4、检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl↓Cl2的检验使湿润的KI-淀粉试纸变蓝Cl2+2KI==2KCl+I24、二氧化硫的性质化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2OH2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2+O22SO3

5、与卤素反应方程式SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O5、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O与木炭反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H

6、2O　C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点①吸水性——干燥剂②脱水性——蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）6强酸制弱酸强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+==Ca2+++H2O+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO32-+2H+==H2SiO3↓Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO2Cl

7、O-+2H+==2HClO应用(1)Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓SiO32-+2H2O+2CO2==HCO3-+H2SiO3↓(2)漂白粉在空气中变质Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO(3)实验室制SO2Na2SO3+2H

8、2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑SO32-+2H+==H2O+SO2↑(3)实验室制H2SFeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2H+==Fe2++H2S↑(4)除杂质CO2中混有SO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑CO2中混有HClHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑SO2中混有HClHCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑7、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物