高中化学必修一第四章知识点总结.doc

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1、高中化学必修一第四章知识点总结　　素，以熔点极大的氧化物及硅酸盐形式存有于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。　　Si对比C　　最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。　　二、二氧化硅(SiO2)　　天然存有的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，所以有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好　

2、　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，能够与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。　　三、硅酸(H2SiO3)　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，因为SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl　　硅胶多孔疏松

3、，可作干燥剂，催化剂的载体。　　四、硅酸盐　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥　　五、硅单质　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、　　六、氯气　　物理性质：黄绿色气体，有刺

4、激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。　　制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2　　闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与绝大部分金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：　　2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2　　Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才能够燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反

5、应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。　　Cl2的用途：　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，所以久置氯水会失效。　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2C

6、a(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品