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时间:2019-02-23
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1、b第三章金属及其化合物复习一.金属的物理性质:钠:银白色,有金属光泽,质软,密度小于水,大于煤油,熔点低,电和热的良导体。铝:银白色,有金属光泽,质软,有良好的延展性,是热和电的良导体。铁:纯铁是银白色的有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是电和热的良导体。考点:1.钠与氧气反应;钠与水反应离子方程式、现象。2.铝与酸碱的反应离子方程式、计算。3.铁与水蒸气反应、实验。典型例题:1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是(C)A.1:2:3B.6:3:
2、2C.3:1:1D.1:1:1解析:钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时,首先是钠直接跟H+反应,过量的钠再与水反应。2.金属钠露置在空气中最后生成什么物质?用图表示之。3、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠,不可能观察到的现象是(C)A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成bbC.试管底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊4.相同质量的铝,分别与足量的强酸、强碱反应,产生氢气体积比为1:1.5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出,则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是(A)A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-6
3、.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物.加热并通入水蒸气.用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火。(1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声,有关反应的化学方程式是高温3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。(2)干燥管内可装入的试剂是CaCl2,其作用是干燥氢气。干燥管还可用U形管(装置)代替。(3)玻璃管中石棉绒的作用是作载体,增大铁粉与水蒸气接触面积。实验开始时应先点燃酒精灯,实验结束时,应先熄灭酒精喷灯。三、金属氧化物的性质考点:1.记清化学反应方程式、离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2.①记住固体颜色②过氧化钠与水、CO2计算四.金属氢氧化物:1.铁的氢氧化物的制备bb考点:1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。2、Al(OH)3的制备,Fe(OH)2的制备及实验改进方法。3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象典型例题:1不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是(B)A.Mg(Al203)B.MgCl2(AlC13)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al203)2、向Al2(SO
5、4)3溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是(B)A、NaOH溶液B、氨水C、NaCl溶液D、BaCl2溶液3、往100ml0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液,得到1.17克沉淀,则加入的NaOH溶液的体积是(BD))A.70mlB.90mlC.130mlD.160ml4、CO和H2的混合气体共3g,与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了(A)A.3gB.3.2gC.4.4gD.5.6g5、在含有Fe3+、Fe2+、Al3
6、+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目几乎没有变化的是(B)A.Fe3+B.Al3+C.NH4+D.Fe2bb6.为下面操作,选合适的图像。7、在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.59溶于水,所得溶液恰好能被80ml。浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是(C)A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2五、盐考点:bb先加KSCN溶液。典型例题:1.下列物质中能通过化合反应制取的是(D)①Fe3O4 ②Fe(
7、OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3A.①④ B.①②④C.①③④D.①②③④2.下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是(C)A.盐酸B.Fe2(SO4)3溶液C.氯气D.CuSO4溶液3.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的什么性质(B)A.氧化性B.还原性 C.导电性D.导热性4.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是(B)A.若滤出
8、的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+;B.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含有Cu2和Fe3+D.若滤出的固
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