高中化学知识点详细总结

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1、精品文档高中化学知识点详细总结引导语：化学是一门非常有趣的学科，很多人都喜欢学，那么有关高中化学知识点详细总结哪里有呢？接下来是小编为你带来收集整理的文章，欢迎阅读！　　一、原子结构注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P SCl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8

2、个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创16/16精品文档同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)　　二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵

3、行。主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：　　三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素        11Na        12Mg    2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创16/16精品文档    13Al        14Si        15P        16S        17Cl        18

4、Ar        (1)电子排布                电子层数相同，最外层电子数依次增加        (2)原子半径    2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创16/16精品文档            原子半径依次减小        —        (3)主要化合价        ＋1        ＋2        ＋3        ＋4        －4        ＋5        －3    2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创16/16精品文档    ＋6      

5、  －2        ＋7        －1        —        (4)金属性、非金属性                金属性减弱，非金属性增加        —        (5)单质与水或酸置换难易        冷水    2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创16/16精品文档    剧烈        热水与        酸快        与酸反        应慢        ——        —        (6)氢化物的化学式        ——        SiH4       

6、 PH3    2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创16/16精品文档    H2S        HCl        —        (7)与H2化合的难易        ——                由难到易        —        (8)氢化物的稳定性        ——            2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创16/16精品文档    稳定性增强        —        (9)最高价氧化物的化学式        Na2O        MgO     

7、   Al2O3        SiO2        P2O5        SO3        Cl2O7        —    2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创16/16精品文档    最高价氧化物对应水化物        (10)化学式        NaOH        Mg(OH)2        Al(OH)3        H2SiO3        H3PO4        H2SO4        HClO4        —        (11)酸碱性    2016全新精品资料-全新公文范

8、文-全程指导写作–独家原创16/16精品文档    强碱        中强碱        两性氢        氧化物