湖北省黄冈市2019高考化学复习化学反应与能量说课稿

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1、化学反应与能量李仕才一、教材分析化学反应与能量的相关内容主要出现在必修2第二章第一节化学能与热能和选修4第一章化学反应与能量，通过认真分析教材的这部分内容，发现主要考点有宏观、微观分析化学反应中能量变化的原因，吸热反应、放热反应的判断，反应热、焓变、燃烧热，中和热等概念的理解，热化学反应方程式的书写和判断，盖斯定律和反应热的计算，以及能源等。统观整个高中化学教材，除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源是人类生存和发展的重要物质条件。本部分内容与后面

2、电化学基础形成了一个能量转化的体系，使学生对化学反应中能量的变化有了整体认识。本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，并引导学生形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的概念。二、高考要求和命题趋向考纲要求考题取样考向必究①了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。②了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。③了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。④

3、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用⑤了解焓变（ΔH）与反应热的含义。⑥理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。2018全国卷I,T28(2)①；2018全国卷II，T27(1)；2018全国卷III，T28(2)；2017全国卷II，T27(1)；2016全国卷III，T27(4)根据盖斯定律计算反应热2018天津卷，T10(2)①；2015新课标全国卷I,T28(3)；2015新课标全国卷II，T27(1)根据键能计算反应热2015北京理综，T9根据图示能量关系，判断反应过程2

4、018北京卷，T27(1)；2014大纲全国卷，T28(1)给出信息，书写热化学方程式考情分析：反应热已成为近几年高考全国卷的必考内容，主要在全国卷非选择题部分某一问中结合化学反应速率、化学平衡及工艺流程进行考查，考查内容常与盖斯定律的应用和反应热的计算有关。随着能源问题的日益突出，与新能源问题相关的考点也引起了关注。命题趋向：预计在2019年高考中，反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题会更加关注能源问题，以期引导考生形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的概念。三、学情分析化学反应

5、与能量在必修2和选修4中都有，学生在学习这部分内容时已经基本掌握了化学反应中能量变化的有关概念，能书写和判断简单的热化学方程式，并且可以根据公式计算反应热。但是由于时间较长，学生对这部分的内容有所遗忘，尤其是反应热与焓变、燃烧热与中和热等概念又混淆不清，在利用键能计算反应热时，分不清物质中到底含有多少个化学键，在应用盖斯定律计算复杂反应的反应热时，不知道怎么通过变形得到目标方程等。针对这些问题，一轮复习要注意对知识点的复习、归纳，对比、总结，将知识系统化，考点突出化、方法具体化，以完善学生的知识体系，提高学生分析问题解决问题的能力。

6、四、教法学法分析教法：多媒体辅助、讲解法、分组讨论、自主探究、真题演练、反思归纳等等将复习过程中出现的易错点、易混淆点，采用多台阶、小步幅的方法层层推进，使学生在教学的进程中潜移默化地收获和提高。学法：查教材和资料梳理相关内容，分析真题，巩固练习加深理解，自主探究或讨论，攻坚克难，整理归纳条理清晰。五、教学安排第一课时化学反应中的能量变化（基础）第二课时热化学方程式的书写与判断（重点）第三课时盖斯定律和反应热的计算（重点、难点）六、教学设计基本思路：知识梳理典例分析真题演练归纳总结习题巩固一、化学反应中的能量变化1、反应热和焓变【复

7、习巩固教材，构建知识体系】首先梳理化学反应中能量变化的有关概念，如反应热、焓变、吸热反应、放热反应等；【投影展示图像】对比分析图像，理解图像的含义，加深对化学反应中能量变化的原因以及活化能与反应热的关系的理解。如图1从宏观角度分析为放热反应，图2从微观角度分析为放热反应，图3图4是关于催化剂、活化能与反应热的关系。催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变。通过图像将零散知识点串联起来形成整体概念，便于掌握。【真题演练】弄清考法，有的放矢。15年北京理综第9题就是从微观角度分析化学反应中能量的变化。2、燃烧热和中和热【知识梳理】弄清燃烧

8、热和中和热的概念。1、燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫中和热。注意：两者标准不同。燃烧热的