湖北省黄冈市2019高考化学复习化学反应与能量训练题（无答案）

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1、化学反应与能量李仕才化学能与能量巩固训练1．下列图示与对应的叙述相符的是(　　)A．图甲中的ΔH1>ΔH2B．图乙表示可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH>0C．图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D．由图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行2．一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是(　　)A．e是ClOB．b→a＋c反应的

2、活化能为60kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－116kJ·mol－13．火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－533.23kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH3＝－196.4kJ·mol－1则联氨与过氧化氢反应的热化学

3、方程式可表示为(　　)A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋817.63kJ·mol－1B．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1C．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－641.63kJ·mol－1D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－817.63kJ·mol－14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq

4、)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定5．根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为(　　

5、)化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155A.－485kJ·mol－1B．＋485kJ·mol－1C．＋1940kJ·mol－1D．－1940kJ·mol－16．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是(　　)A．反应①②均为放热反应B．等物质的量的甲烷分别发生

6、反应①②，转移电子数相同C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，a<574D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ7．已知反应：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　)A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1

7、＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH38．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)请回答下列问题：(1)反应Ⅰ是放热反应还是

8、吸热反应？________，能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？________。(2)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热