湖北省黄冈市2019高考化学复习化学反应速率和化学平衡专项训练题

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1、化学反应速率和化学平衡李仕才一、单选题1．下列有关说法正确的是A．25oC与60oC时，纯水的pH相等B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜02．一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB．混合气体的物质的量不再变化C．2v(C)正＝3v(B)逆D．容器内的压强不再变化3．下列事实，不能用勒夏特列原理

2、解释的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO△H＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施4．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A．恒容密闭容器中总压强不变B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变

3、化5．对于反应2A+3B=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是A．v(A)=0.7mol/(L.s)B．v(B)=0.8mol/(L.s)C．v(A)=7.0mol/(L.min)D．v(C)=0.6mol/(L.s)6．向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如题12图所示．下列说法正确的是A．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H也增大B．反应物的浓度：a点小于b点C．反应在c点达到平衡D．反

4、应达到平衡时，升高温度，A的转化率将减小7．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是(　　)A．A点B．B、D两点C．C点D．E点8．减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）己知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-12C(S)+O2(g)=2CO

5、(g)△H=-221kJ·mol-1若某反应的平衡常数表达式c(N2)·c2(CO2)/c(NO)·c2(CO)为:请写出此反应的热化学方程式______________。（2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_____(填序号)。①不同条件下反应，N点的速率最大②N点时平衡常数比M点时平衡常数小③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提

6、高CO2的转化率（2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。回答下列问题:①温度：T1_______T2(填“<“或“>”)。②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=___(结果精确到两位小数)；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_______。③若在D点对反应容器降温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。9．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下

7、反应：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质A2mL20B2mL2010滴饱和MnSO4溶液C2mL30D1mL20V1 mL蒸馏水E0.5mL20V2 mL蒸馏水（1）完成上述实验方案设计，其中：V1=______，V2=______；（2）如果研究温度对化学反应

8、速率的影响，使用实验______和______．（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______；Ⅱ．乙同学