2019年高考化学复习专题08化学平衡专题卷

2019年高考化学复习专题08化学平衡专题卷

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1、专题8 化学平衡一、选择题1.(2018·杭州质检)对于一定不能自发进行的反应来说,反应后体系的()A.混乱度减少,而能量增加B.混乱度增大,而能量降低C.混乱度减少,能量降低D.混乱度增大,能量增加解析:本题考查反应的自发性问题。根据熵判据和焓判据,熵增加或焓降低有利于反应自发进行。如果一个反应熵减小焓增加则一定不能自发进行,故A正确。B、C、D都是可能自发的,可用ΔG=ΔH-TΔS<0是自发的来判断。答案:A2.(2018·济南一模)可逆反应NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)达到平衡的标志是

2、()A.NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1B.密闭容器的压强不再发生变化C.K值不再发生变化D.生成nmolSO2的同时,有nmolSO3生成答案:D3.(2018·贵州省四校期末联考)在密闭容器中发生反应:X+3Y2Z(该反应放热),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是A.T1大于T2 B.Y一定呈气态C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大D.当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时,反应一定达到平衡状态

3、解析:该反应是放热反应,结合图像可知T2高于T1,A项错误;从图像看,温度不变,升高压强平衡向正反应方向移动,则Y一定是气体,X可能是气体,也可以是非气体,B项正确;升高温度,平衡逆向移动,故平衡常数减小,C项错误;化学平衡是否达到与化学计量系数无联系,D项错误。答案:B4.反应X(g)+Y(g)2Z(g);DH<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大答案:D5.CO(g)+H2O(g)H2(g)+C

4、O2(g)DH﹤0,在其他条件不变的情况下A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的DH也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变解析:催化剂虽然改变了反应途径,但是DH只取决于反应物、生成物的状态,DH不变,A错;这是一个反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量也不变,B正确;该反应是放热反应,升高温度,平衡左移,反应放出的热量减小,C错;若在原电池中进行,反应不放出热量,而是转

5、换为电能,D错。答案:B6.(2018·南京盐城一模)在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5,下列有关说法一定正确的是A.上述反应的DH>0B.压强P1>P2>P3>P4C.1100℃该反应的平衡常数为64D.压强为P4时,在Y点:v(正)<v(逆)答案:A7.(2018·漳州质检)某温度下,将2molA和1molB放入一密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)2C(s)+2D(g),5min后反应达到平衡,测得

6、生成C为0.8mol,下列相关表述正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=  B.该条件下B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,A的转化率增大D.若向平衡体系中加入少量生成物C,则正、逆反应速率均增大解析:A错,一般情况下,固体不写入化学平衡常数表达式;B正确,根据“三段式”求解,该条件下B的平衡转化率是40%;C错,在恒温恒容的体系中,对于反应前后气体体积不变的情况下,增大该体系的压强,A的转化率不变;D错,向平衡体系中加入少量生成物C,固体浓度是一个常数,则正、逆反应速率均不变。答案:B 8.

7、(2018·宿迁摸底调研)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DH=-akJ·mol-1(a>0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放热0.025akJ。下列判断正确的是A.在2min内,v(SO2)=0.25mol·L-1·min-1B.若再充入0.1molSO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小C.在1min时,c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L-1D.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.

8、05molO2,平衡后反应放热小于0.025akJ答案:C9.(2018·福州市期末质量检查)一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)xC(g)DH<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如下图(左),达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如下图(右)。下列有关说法正确的是()A.x=2,反应开始2min内,v(A)=0.

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