化学平衡专题复习

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1、专题复习一化学反应的方向、限度与速率高二化学组2006-10-21复习目标1.化学反应速率的概念及表示方法；2.浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响；3.能描述化学平衡的建立，理解化学平衡的特征、标志；4.掌握反应条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理及应用；5.掌握化学平衡的图象；6.知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行计算；7.能利用△H-T△S判断反应的方向。复习过程一、基础知识回顾：1.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该

2、反应的化学方程式为。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。用X表示的平均反应速率为。该反应是从开始的（①正反应②逆反应③正、逆反应同时）2.反应2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，平衡常数K的表达式。在增大压强，平衡向（“左”、“右”）移动，减小压强，平衡向移动；升高温度，平衡向移动，降低温度，平衡向移动；减小C的浓度，平衡向移动，加入催化剂，平衡。3.下列过程的熵变的判断不正确的是（）A.溶解少量食盐于水中：△S＞0B.纯碳和氧气反应生成CO（g）：△S＞0C.H2O（g）变成液态水：△S＞0

3、D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g):△S＞04.在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)，K=0.25。求氢气的转化率。5.在298K下，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-T△S和熵的变化情况是（）A.△H-T△S＞0△S＜0B.△H-T△S＜0△S＞0C.△H-T△S＞0△S＞0D.△H-T△S＜0△S＜0第4页共4页二、考点例析1.化学平衡状态

4、的标志：例1.在一定条件下的恒温、恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）表明已达平衡状态的是（）A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体总物质的量总结：对于一般的反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD（g）△H＜0（B为有色气体）T、V不变，且m+n=p+q。以下表明化学反应已经达到平衡状态的是：。①单位时间内生成pmolC同时消耗nmolB②单位时间内生成pmolC同时生成nmolB③pV正（A）=mV逆（C）④pV正（A）=mV

5、正（C）⑤B的物质的量浓度不变⑥混合气体的颜色不变⑦混合气体的压强不变⑧混合气体的密度不变⑨气体总物质的量不变⑩混合气体的体积不变请思考：若条件变为T、V不变，且m+n=p+q或者将T、V不变改为T、P不变，又该怎样回答呢？2.化学平衡的移动（平衡移动原理）例2．在一定条件下，xA＋yBzC的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向___

6、__________移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。若降低温度，平衡向移动，导致A的含量（体积分数），A的转化率。3.等效平衡例3.在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.

7、4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定知识总结：等效平衡(1)定温、定容条件下的等效平衡a、反应前后气体体积变化（两边气体总系数不等）的可逆反应：对某一可逆反应，在一定T、V条件下，只要反应物和生成物的量相当（即根据方程式中物质的系数比换算成生成物或反应物时与原起始量相同），则无论从反应物开始，还是从生成物开始，二平衡等效。（即等温、等容，量相等）b、反应前后气体体积不变（两边气体总系数相等）的可逆反应：在一定T、V条件下，只

8、要反应物（或生成物）的量的比例与起始状态相同，则二者平衡等效。(2)定温、定压条件下的等效平衡在一定的T、P条件下，改变起始加入量，只要按方程式中物质的系数换算成左右两边同一物质的量之比与原状态相同，则达到平衡后与原平衡等效（即等温、等压，比相等）例4.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3第4页共4页并达到平衡。在这过程中，甲容器